10. (Uece) O conhecimento da energia livre é aplicado na indústria para a redução de gastos e otimização de alguns processos de produção. Considerando a reação:

COCl2(g) → CO(g) + Cl2(g)

e os valores Δ H = -108,28 kJ e Δ S = -131,63 J/K a 25 °C, assinale a alternativa que indica a temperatura na qual a reação é espontânea.
a) 549 °C
b) 627 °C
c) 727 °C
d) 823 °C

Question

10. (Uece) O conhecimento da energia livre é aplicado na indústria para a redução de gastos e otimização de alguns processos de produção. Considerando a reação:

COCl2(g) → CO(g) + Cl2(g)

e os valores Δ H = -108,28 kJ e Δ S = -131,63 J/K a 25 °C, assinale a alternativa que indica a temperatura na qual a reação é espontânea.
a) 549 °C
b) 627 °C
c) 727 °C
d) 823 °C

Accepted Answer

Para determinar a temperatura na qual a reação é espontânea, devemos usar a equação da energia livre de Gibbs:

$$
\Delta G = \Delta H - T \Delta S
$$

A reação é espontânea quando $\Delta G < 0$.

Dados:
- $\Delta H = -108,28 \, \text{kJ} = -108280 \, \text{J}$
- $\Delta S = -131,63 \, \text{J/K}$

Queremos encontrar a temperatura $T$ onde $\Delta G = 0$:

$$
0 = -108280 - T(-131,63)
$$

Resolvendo para $T$:

$$
T = \frac{-108280}{-131,63}
$$

$$
T \approx 822,66 \, \text{K}
$$

Convertendo para Celsius:

$$
T \approx 822,66 - 273,15 \approx 549,51 \, \text{°C}
$$

**Resposta: a) 549 °C**

10. (Uece) O conhecimento da energia livre é aplicado na ind...

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