10. (UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52. Tal reação representa-se pela equação: C25H52 + O2 → H2O + CO2. Responda: a) Quantos mols de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina? b) Quanto pesa esse oxigênio?

Question

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos balancear a equação química da combustão da parafina:

$$ \text{C}_{25}\text{H}_{52} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} $$

### Passo 1: Balancear Carbono (C)
- Temos 25 átomos de carbono na parafina, então precisamos de 25 moléculas de $\text{CO}_2$.

$$ \text{C}_{25}\text{H}_{52} + \text{O}_2 \rightarrow 25\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} $$

### Passo 2: Balancear Hidrogênio (H)
- Temos 52 átomos de hidrogênio na parafina, então precisamos de 26 moléculas de $\text{H}_2\text{O}$.

$$ \text{C}_{25}\text{H}_{52} + \text{O}_2 \rightarrow 25\text{CO}_2 + 26\text{H}_2\text{O} $$

### Passo 3: Balancear Oxigênio (O)
- Temos $25 \times 2 = 50$ oxigênios no $\text{CO}_2$ e $26 \times 1 = 26$ oxigênios na $\text{H}_2\text{O}$, totalizando 76 átomos de oxigênio.
- Precisamos de 38 moléculas de $\text{O}_2$ para fornecer 76 átomos de oxigênio.

$$ \text{C}_{25}\text{H}_{52} + 38\text{O}_2 \rightarrow 25\text{CO}_2 + 26\text{H}_2\text{O} $$

### Respostas

a) **Quantos mols de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina?**

**Resposta: 38 mols de $\text{O}_2$**

b) **Quanto pesa esse oxigênio?**

A massa molar do $\text{O}_2$ é 32 g/mol.

Então, a massa de 38 mols de $\text{O}_2$ é:

$$ 38 \, \text{mol} \times 32 \, \text{g/mol} = 1216 \, \text{g} $$

**Resposta: 1216 g de oxigênio**

10. (UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, p...

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