11 - (UNIFOR CE) Permanganato de potássio . e) 2,0 mols.

11 - (UNIFOR CE) Permanganato de potássio $\left(\mathrm{KMnO}_{4}\right)$, em meio ácido $\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\right)$, reage com oxalato de sódio $\left(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4}\right)$. A reação que ocorre é representada por:

$$\begin{array}{l} 2 \mathrm{MnO}_{4}^{-}(\mathrm{aq})+16 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})+5 \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4}^{2-}(\mathrm{aq}) \rightarrow \\ \rightarrow 10 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+2 \mathrm{Mn}^{2+}(\mathrm{aq})+8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \end{array}$$

Experimentalmente, adiciona-se, gota a gota, uma solução aquosa de permanganato de potássio (de coloração púrpura) na solução aquosa de oxalato de sódio, contendo ácido sulfúrico, que é incolor. A reação termina (ponto de equivalência), quando a solução resultante fica levemente colorida (rosada). Nesse caso, que quantidade, em mols, de oxalato de sódio terá a solução original, se no ponto de equivalência tiverem sido consumidos 0,20 mol de permanganato de potássio? a) $0,10 \mathrm{~mol}$. b) $0,20 \mathrm{~mol}$. c) $0,50 \mathrm{~mol}$. d) $1,0 \mathrm{~mol}$. e) 2,0 mols.