11) (FUVEST-SP) O gráfico a seguir mostra a variação do potencial de ionização para
elementos com número atômico (Z) de 1 a 19.
PI(eV)
25+
He
Ne
20
F
Ar
15
H
10
5
Li
Na
K
0
5
10
15
20
Número atômico (Z)
a) Dê o nome dos três elementos que têm maior dificuldade de formar cátions, no
estado gasoso. H6 Ne Ar
b) Explique por que, no intervalo de Z = 3 a Z = 10, o potencial de ionização tende a
crescer com o aumento do
número atômico.
c) Dos elementos do gráfico, qual deve possuir maior eletropositividade?

Question

Accepted Answer

Aqui estão as respostas para as perguntas, com explicações detalhadas:

a) Os três elementos que têm maior dificuldade em formar cátions, no estado gasoso, são:
   - Hélio (He)
   - Neônio (Ne)
   - Argônio (Ar)

Esses elementos são gases nobres, que possuem configuração eletrônica completa (octeto), o que os torna muito estáveis e com alta energia de ionização. Portanto, é difícil remover um elétron deles para formar um cátion.

b) No intervalo de Z = 3 a Z = 10, o potencial de ionização tende a crescer com o aumento do número atômico porque, à medida que se avança na mesma camada eletrônica (segundo período da tabela periódica), a carga nuclear efetiva aumenta. Isso significa que os elétrons estão mais fortemente atraídos pelo núcleo, tornando mais difícil removê-los.

c) Dos elementos no gráfico, o que deve possuir maior eletropositividade é o Potássio (K).

A eletropositividade aumenta à medida que se desce em um grupo na tabela periódica e diminui da esquerda para a direita em um período. O potássio (K) está mais abaixo e à esquerda no gráfico em comparação com os outros elementos mencionados, indicando que ele tem a menor energia de ionização e, portanto, a maior tendência a perder elétrons e formar cátions positivos.

11) (FUVEST-SP) O gráfico a seguir mostra a variação do pote...

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