11- O ácido acético (CH3COOH) tem um pKa de aproximadamente 4,76. Sabendo que o pKa e o Ka de um ácido estão relacionados pela fórmula pKa = -log(Ka), qual das alternativas a seguir é correta sobre o comportamento do ácido acético em solução?
a) O Ka do ácido acético é grande, o que significa que a dissociação é tão intensa quanto a de um ácido forte.
b) O Ka do ácido acético é muito pequeno, indicando que o ácido acético se dissocia apenas parcialmente em solução, o que o classifica como um ácido fraco.
c) O pKa maior do ácido acético faz com que ele se dissocie completamente em solução, caracterizando-o como um ácido forte.
d) Quanto maior o pKa do ácido acético, maior será o Ka, o que indica que o ácido acético é um ácido forte.
