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Josemar

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Estudos Gerais • 14/11/2024

11. (PUC-SP) O clorato de potássio (KClO3) pode ser decompos...

  1. (PUC-SP) O clorato de potássio (KClO3) pode ser decomposto por aquecimento, segundo a equação:

2 KClO3(s) ⇌ 2 KCl(s) + 3 O2(g)

A decomposição de 2,45 g de uma amostra contendo KClO3 produziu 0,72 g de O2. Considerando que a reação foi completa e que somente o KClO3 reagiu sob o aquecimento, essa amostra contém:

(A) 100 % de KClO3. (B) 90 % de KClO3. (C) 75 % de KClO3. (D) 60 % de KClO3. (E) 30 % de KClO3.

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11. (PUC-SP) O clorato de potássio (KClO3) pode ser decomposto por aquecimento, segundo a equação: 2 KClO3(s) ⇌ 2 KCl(s) + 3 O2(g) A decomposição de 2,45 g de uma amostra contendo KClO3 produziu 0,72 g de O2. Considerando que a reação foi completa e que somente o KClO3 reagiu sob o aquecimento, essa amostra contém: (A) 100 % de KClO3. (B) 90 % de KClO3. (C) 75 % de KClO3. (D) 60 % de KClO3. (E) 30 % de KClO3.
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