11. (UFC) Alguns compostos químicos são tão instáveis que sua reação de decomposição é explosiva. Por exemplo, a nitroglicerina se decompõe segundo a equação química a seguir:

x C3H5(NO3)3 (l) ↔ y CO2(g) + z H2O(l) + w N2(g) + k O2(g)

A partir da equação, a soma dos coeficientes x + y + z + w + k é igual a:
(A) 11
(B) 22
(C) 33
(D) 44
(E) 55

Question

11. (UFC) Alguns compostos químicos são tão instáveis que sua reação de decomposição é explosiva. Por exemplo, a nitroglicerina se decompõe segundo a equação química a seguir:

x C3H5(NO3)3 (l) ↔ y CO2(g) + z H2O(l) + w N2(g) + k O2(g)

A partir da equação, a soma dos coeficientes x + y + z + w + k é igual a:
(A) 11
(B) 22
(C) 33
(D) 44
(E) 55

Accepted Answer

Para resolver a equação química da decomposição da nitroglicerina, precisamos balancear a reação:

$$ x \text{ C}_3\text{H}_5(\text{NO}_3)_3 \rightarrow y \text{ CO}_2 + z \text{ H}_2\text{O} + w \text{ N}_2 + k \text{ O}_2 $$

1. **Carbono (C):** 
   - Lado esquerdo: $3x$
   - Lado direito: $y$ 
   - $3x = y$

2. **Hidrogênio (H):**
   - Lado esquerdo: $5x$
   - Lado direito: $2z$ 
   - $5x = 2z$

3. **Nitrogênio (N):**
   - Lado esquerdo: $3x$
   - Lado direito: $2w$
   - $3x = 2w$

4. **Oxigênio (O):**
   - Lado esquerdo: $9x$
   - Lado direito: $2y + z + 2k$
   - $9x = 2y + z + 2k$

Vamos usar $x = 4$ para facilitar o cálculo:

- Para carbono: $3 \times 4 = 12 = y$
- Para hidrogênio: $5 \times 4 = 20 = 2z \Rightarrow z = 10$
- Para nitrogênio: $3 \times 4 = 12 = 2w \Rightarrow w = 6$
- Para oxigênio: $9 \times 4 = 36 = 2 \times 12 + 10 + 2k \Rightarrow 36 = 24 + 10 + 2k \Rightarrow 2k = 2 \Rightarrow k = 1$

Portanto, os coeficientes são: $x = 4$, $y = 12$, $z = 10$, $w = 6$, $k = 1$.

A soma dos coeficientes é $4 + 12 + 10 + 6 + 1 = 33$.

**Resposta: C**

A soma dos coeficientes é 33.

11. (UFC) Alguns compostos químicos são tão instáveis que su...

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