12-9. Escreva uma equação mostrando como a massa de uma sub...

12-9. Escreva uma equação mostrando como a massa de uma substância desejada pode ser convertida em uma massa da substância apresentada à direita na tabela Forma Forma Forma Forma desejada pesada desejada pesada (a) SO2 BaSO4 (f) MnCl2 Mn3O4 (b) Mg Mg2P2O7 (g) Pb3O4 PbO2 (c) In In2O3 (h) U2P2O11 P2O5 (d) K K2PtCl6 *(i) Na2B4O7  10H2O B2O3 (e) CuO Cu2(SCN)2 (j) Na2O † †NaZn(UO2)3(C2H3O2)9  6H2O 12-10. O tratamento de uma amostra de 0,2500 g de cloreto de potássio impuro com um excesso de AgNO3 resultou na formação de 0,2912 g de AgCl. Calcule a porcentagem de KCl na amostra. 12-11. O alumínio presente em uma amostra com 0,910 g de sulfato de alumínio e amônio impuro foi precipitado com amônia aquosa como Al2O3  xH2O. O precipitado foi filtrado e calcinado a 1.000 °C para formar o Al2O3 anidro, que pesou 0,2001 g. Expresse o resultado dessa análise em termos de (a) % NH4Al(SO4)2. (b) % Al2O3. (c) % Al. 12-12. Que massa de Cu(IO3)2 pode ser formada a partir de 0,500 g de CuSO4  5H2O? 12-13. Que massa de KIO3 é necessária para converter o cobre presente em 0,2000 g de CuSO4  5H2O a Cu(IO3)2? 12-14. Que massa de AgI pode ser produzida a partir de uma amostra com 0,512 g que foi dosada em 20,1% de AlI3? 12-15. Os precipitados empregados na determinação gravimétrica de urânio incluem Na2U2O7 (634,0 g/mol), (UO2)2P2O7 (714,0 g/mol) e V2O5  2UO3 (753,9 g/mol). Qual dessas formas de pesagem fornece a maior massa de precipitado a partir de uma dada quantidade de urânio? 12-16. Uma amostra de 0,8102 g de Al2(CO3)3 impuro foi decomposta com HCl; o CO2 liberado foi coletado em óxido de cálcio e pesou 0,0515 g. Calcule a porcentagem de alumínio presente na amostra. 12-17. O sulfeto de hidrogênio presente em uma amostra de 75,0 g de petróleo cru foi removido por destilação e coletado em uma solução de CdCl2. Então, o CdS precipitado foi filtrado, lavado e calcinado a CdSO4. Calcule a porcentagem de H2S na amostra se 0,117 g de CdSO4 foi recuperado. 12-18. Uma amostra de 0,2121 g de um composto orgânico foi queimada em um fluxo de oxigênio e o CO2 produzido foi coletado em uma solução de hidróxido de bário. Calcule a porcentagem de carbono na amostra se 0,6006 g de BaCO3 foi formado. 12-19. Uma amostra de 0,5000 g de um pesticida foi decomposta com sódio metálico em álcool e os íons cloreto liberados foram precipitados como AgCl. Expresse o resultado dessa análise em termos da porcentagem de DDT (C14H9Cl5) com base na obtenção de 0,1606 g de AgCl. 12-20. O mercúrio presente em uma amostra de 0,8142 g foi precipitado com um excesso de ácido paraperiódico, H5IO6: 5Hg2 2H5IO6 → Hg5(IO6)2 10H O precipitado foi filtrado, lavado até ficar livre do agente precipitante, seco e pesado, e foi recuperado 0,4114 g. Calcule a porcentagem de Hg2Cl2 na amostra. 12-21. O iodo presente em uma amostra que também continha cloreto foi convertido a iodato por tratamento com um excesso de bromo: 3H2O 3Br2 I → 6Br IO 6H O bromo restante foi removido por ebulição; um excesso de íons bário então foi adicionado para precipitar o iodato: Ba2 2IO → Ba(IO3)2 Na análise de uma amostra de 1,97 g, 0,0612 g de iodato de bário foi recuperado. Expresse os resultados dessa análise como porcentagem de iodeto de potássio. 12-22. O nitrogênio amoniacal pode ser determinado pelo tratamento da amostra com ácido cloroplatínico; o produto é o cloroplatinato de amônio muito pouco solúvel: H2PtCl6 2NH → (NH4)2PtCl6 2H O precipitado se decompõe sob calcinação gerando platina metálica e produtos gasosos: (NH4)2PtCl6 → Pt(s) 2Cl2(g) 2NH3(g) 2HCl(g) Calcule a porcentagem de amônia na amostra se 0,2115 g originou 0,4693 g de platina.