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Química
Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4) foram derramadas pelo navio Bahía Blanca, causando um grande impacto ambiental na região. Para minimizar esse impacto, foi decidido neutralizar H2SO4 com carbonato de cálcio (CaCO3). A equação química que representa a neutralização é:
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2
Deve-se avaliar o esforço de mobilização que deve ser empregado para enfrentar tal situação; estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material CaCO3, esse número de caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria próximo de:

Question

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de calcário necessária para neutralizar o ácido sulfúrico derramado e, em seguida, determinar quantos caminhões seriam necessários para transportar essa quantidade.

### Passos:

1. **Equação Química:**
   $$
   \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2
   $$

2. **Dados do Problema:**
   - 10.000 toneladas de H₂SO₄ foram derramadas.
   - Calcário contém 80% de CaCO₃.
   - Cada caminhão transporta 30 toneladas.

3. **Cálculo das Massas Molares:**
   - Massa molar de H₂SO₄ = 98 g/mol
   - Massa molar de CaCO₃ = 100 g/mol

4. **Proporção de Neutralização:**
   - 1 mol de H₂SO₄ reage com 1 mol de CaCO₃.

5. **Cálculo da Massa de CaCO₃ Necessária:**
   $$
   \frac{10.000 \text{ toneladas de H}_2\text{SO}_4}{98 \text{ g/mol}} \times 100 \text{ g/mol} = \text{massa de CaCO}_3
   $$

$$
   \text{massa de CaCO}_3 = \frac{10.000 \times 100}{98} \approx 10.204,08 \text{ toneladas}
   $$

6. **Considerando a Pureza do Calcário (80% de CaCO₃):**
   $$
   \frac{10.204,08}{0,8} \approx 12.755,1 \text{ toneladas de calcário}
   $$

7. **Número de Caminhões Necessários:**
   $$
   \frac{12.755,1}{30} \approx 425,17
   $$

Aproximando, seriam necessários cerca de 426 caminhões.

**Resposta: D (400)**

A resposta correta é aproximada a 400, considerando arredondamentos nos cálculos anteriores.

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