13 Observe o quadro a seguir e responda às questões no caderno.
\begin{tabular}{|c|c|c|c|}
\hline Átomos & Número de & Número de & Número de \
\hline I & 33 & 42 & 32 \
\hline niI & 34 & 44 & 34 \
\hline III & 34 & 45 & 34 \
\hline IV & 35 & 44 & 35 \
\hline
\end{tabular}
a) Quais átomos são isótopos?
b) Quais são os átomos com propriedades químicas semelhantes?
c) Identifique o íon. É um íon positivo ou negativo? Por quê?
d) Quais deles são os elementos diferentes que têm o mesmo número de massa e são chamados isóbaros?
e) Quais são os elementos chamados isótonos - que têm o mesmo número de nêutrons?
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Question

Accepted Answer

Para responder às questões, vamos primeiro entender o que cada coluna do quadro representa. A primeira coluna indica os átomos (I, II, III, IV), a segunda o número atômico (Z), a terceira o número de massa (A) e a quarta o número de elétrons (E).

a) **Isótopos** são átomos de um mesmo elemento (mesmo número atômico, Z) com diferentes números de massa (A). Comparando os dados, os átomos II e III são isótopos, pois ambos têm o mesmo número atômico (34) mas números de massa diferentes (44 para II e 45 para III).

b) **Átomos com propriedades químicas semelhantes** são aqueles com o mesmo número atômico, pois este determina a configuração eletrônica e, portanto, as propriedades químicas. Neste caso, os átomos II e III têm propriedades químicas semelhantes por terem o mesmo número atômico (34).

c) Um **íon** é identificado pelo desequilíbrio entre o número de prótons e elétrons. Comparando o número atômico (Z) e o número de elétrons (E):
- I tem 33 prótons e 32 elétrons, logo é um íon positivo ($33^+$) porque tem mais prótons do que elétrons.
- II tem 34 prótons e 34 elétrons, logo é neutro.
- III tem 34 prótons e 34 elétrons, logo é neutro.
- IV tem 35 prótons e 35 elétrons, logo é neutro.

Portanto, o íon é o átomo I, e é um íon positivo porque tem menos elétrons do que prótons, resultando em uma carga positiva.

d) **Isóbaros** são elementos diferentes (diferentes números atômicos) que têm o mesmo número de massa. Nenhum par de átomos na tabela compartilha o mesmo número de massa, então não há isóbaros.

e) **Isótonos** são átomos que têm o mesmo número de nêutrons. O número de nêutrons (N) pode ser calculado subtraindo o número atômico (Z) do número de massa (A): $N = A - Z$.
- Para I: $42 - 33 = 9$ nêutrons
- Para II: $44 - 34 = 10$ nêutrons
- Para III: $45 - 34 = 11$ nêutrons
- Para IV: $44 - 35 = 9$ nêutrons

Não há átomos com o exato mesmo número de nêutrons na tabela fornecida, portanto, não existem isótonos conforme a informação disponível.

13 Observe o quadro a seguir e responda às questões no cader...

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