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13. Para cada um dos seguintes pares, indique qual dasduas espécies é maior: a) $\mathrm{N}^{3-}$ ouF- b) $\mathrm{Mg}^{2+}$ ou $\mathrm{Ca}^{2+}$. c) $\mathrm{Fe}^{2+}$ ou $\mathrm{Fe}^{3+}$. Explique.
14. Calcule a energia (em joules) de: a) Um fóton decomprimento de onda $5 \times 10^{4} \mathrm{~nm}$ b) Um fóton de comprimento de onda de $5 \times 10^{-2} \mathrm{~nm}$ R: a) $3,98 \times 10^{-21} \mathrm{~J} \mathrm{b)} 3,98 \times 10^{-15} \mathrm{~J}$
15. Indique osvalores de n, I eml para os orbitais na subcamada 4 d.
16. Um elétron localizase na camada "L" e subnível " $p$ " quando apresenta os seguintes valores de números quânticos: (a) $n=4 \mathrm{el}=0$. (b) $n=2 \mathrm{e} I=1$. (c) $n=2 e l=2$. (d) $n=3 e l=1$. (e) $n=2 \mathrm{e} I=0$.
17. Determine os números quânticos do elétron diferenciação de um elemento com $Z=32$
18. Qual a fórmula química (iônica) do composto resultante da combinação de um elemento $X$, cujo número atômico é 12 , com um elemento $\mathrm{Y}$ situado no grupo 15 da tabela periódica?
19. Indique as principais interações moleculares presentes nas substâncias listadas a seguir. a) Água ( $\mathrm{H} 2 \mathrm{O}(\mathrm{I})$ ). b) Metanol $(\mathrm{CH} 3 \mathrm{OH}(\mathrm{I})$.
20. Preveja afórmula deLewis e arranjo do átomo central das seguintes moléculas. a) $\mathrm{NF} 3$ b) CIF3 c) $\mathrm{HClO} 4$ d) SF6 e) $\mathrm{H} 2 \mathrm{SO} 4$ f) $\mathrm{BeH} 2$
21. Avalie os seguintes compostos iônicos $\mathrm{NaF}, \mathrm{Csl}$ e $\mathrm{CaO}$. Disponha-os em ordem crescente de energia reticular.