13 Quantas moléculas existem em 88 g de dióxido de carbono (CO2)? (Massas atômicas: C = 12; O = 16; constante de Avogadro = 6,02 · 10^23 moléculas de CO2) x

88 g

44 g

1 mol de CO2

88 g

x ≈ 6,02 · 10^23

moléculas de CO2

x = (88 · 6,02 · 10^23) / 44

Resolução Podemos esquematizar a seguinte regra de três:
Veja que a fração 88/44 representa a quantidade de mols de CO2.

Question

13 Quantas moléculas existem em 88 g de dióxido de carbono (CO2)? (Massas atômicas: C = 12; O = 16; constante de Avogadro = 6,02 · 10^23 moléculas de CO2) x

88 g

44 g

1 mol de CO2

88 g

x ≈ 6,02 · 10^23

moléculas de CO2

x = (88 · 6,02 · 10^23) / 44

Resolução Podemos esquematizar a seguinte regra de três:
Veja que a fração 88/44 representa a quantidade de mols de CO2.

Accepted Answer

A imagem apresenta um exercício de química que calcula o número de moléculas em 88 g de dióxido de carbono (CO₂).

Para resolver, é utilizada a seguinte abordagem:

1. **Massa Molar do CO₂**: 
   - Carbono (C) = 12 g/mol
   - Oxigênio (O) = 16 g/mol
   - CO₂ = 12 + 2(16) = 44 g/mol

2. **Cálculo dos mols em 88 g de CO₂**:
   $$
   \text{mols de CO}_2 = \frac{88 \, \text{g}}{44 \, \text{g/mol}} = 2 \, \text{mol}
   $$

3. **Número de moléculas usando a constante de Avogadro**:
   - 1 mol de qualquer substância contém $6,02 \times 10^{23}$ moléculas.
   - Portanto, 2 mols de CO₂ contêm:
   $$
   2 \times 6,02 \times 10^{23} = 1,204 \times 10^{24} \, \text{moléculas}
   $$

Assim, em 88 g de CO₂, existem aproximadamente $1,204 \times 10^{24}$ moléculas.

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