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Gabriele

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Estudos Gerais • 12/03/2024

133. (UFRJ) Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de...

  1. (UFRJ) Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de cloreto de potássio (KCl) em duas temperaturas diferentes. Na elaboração das soluções foram adicionados, em cada frasco, 400 mL de água e 200 g de KCl.

Frasco I Frasco II T = ? T = 20 °C H2O + KCl H2O + KCl Sal depositado

O diagrama a seguir representa a solubilidade do KCl em água, em gramas de soluto/100 mL de H2O, em diferentes temperaturas.

Solubilidade 25 30 35 40 45 50 55

Temperatura (°C)

a) Determine a temperatura da solução do frasco I. b) Sabendo que a temperatura do frasco II é de 20 °C, calcule a quantidade de sal (KCl) depositado no fundo do frasco.

133. (UFRJ) Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de cloreto de potássio (KCl) em duas temperaturas diferentes. Na elaboração das soluções foram adicionados, em cada frasco, 400 mL de água e 200 g de KCl. Frasco I Frasco II T = ? T = 20 °C H2O + KCl H2O + KCl Sal depositado O diagrama a seguir representa a solubilidade do KCl em água, em gramas de soluto/100 mL de H2O, em diferentes temperaturas. Solubilidade 25 30 35 40 45 50 55 Temperatura (°C) a) Determine a temperatura da solução do frasco I. b) Sabendo que a temperatura do frasco II é de 20 °C, calcule a quantidade de sal (KCl) depositado no fundo do frasco.
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