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Estudos Gerais08/18/2024

14- Qual e a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio...

14- Qual e a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio, sabendo-se que 50 mL dessa soluçãe reagem completamente com 15 mL de HC1 2 molar? 15-No rótulo de uma garrafa contendo vinagre, lê-se: Conteido solugio de acido acético obtido a partir de viniho branco Densicade: 1,02 g/ml Volurne- 500 mt Desse vinagre, retirou-se uma amostra de 5 mL. que foi foi t titulada com uma solução 0,6 M de NaOH. gastando- se 8,5 mL dessa base (massa molar do ácido acético % 60 g/mol). Qual titulo da solução? a)36% b)2% c)6% d)4% e)18% 16-0 O metal X reage com ácido cloridrico de acordo com a equação balanceada: X a' + HCl aw (ag -, X og. 3C1- uo + 3/2 Hs 4 , Considerando que 500 mL de uma solução 3 3. M de ácido clorídrico reagem completamente com 26,0 g desse metal, calcule a massa atômica de X 17- 100 mL de uma solução de HC1 0,5 mol/L neutralizam 1,85 g de uma dibase. Qual das alternativas representa essa dibase? aBa(OH)2 b)Be(OH) e)Ca(OHz DMg(OtE ejSrOH)2 18- 25gdchidróxidodesódioimpurosãodissolvidosemáguasuficientepara500mLdesolução. Umaaliquotade50mL dessa solução gasta, na titulação, 25 mL de ácido sulfurico 1 molar (H % 1; 0 % 16; Na % 23). Qual é a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio inicial? 19- Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorfdrico, dissolvendo-se 0,73 g de cloreto de hidrogênio gasoso cm água; o volume foi completado até 250 mL. Um yolume de 15,0 mL. da solução desse ácido foi completamente neutralizado por 25,0 mL de hidróxido de calcio (massas molares, em g/mol: H = 1; CI = 35.5). a) Calcule a concentração da base, em mol/L. b) Escreva a equação quimica da reação de neutralização e calcule o número de mols da basc, que foi neutralizado. 20-0,195 g de um metal bivalente foi dissolvido em 10 mL de H.S0, 0,50 molar. 0 excesso do H,SO4 foi neutralizado por 16 mL de KOH 0,25 molar. Calcule a massa atômica do metal. Observaçào: Temos agora um primeiro exemplo de volumetria com excesso de reagente ou titulação de volta. Resolva tudo

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