14- Qual e a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio, sabendo-se que 50 mL dessa soluçãe reagem
completamente com 15 mL de HC1 2 molar?
15-No rótulo de uma garrafa contendo vinagre, lê-se:
Conteido solugio de acido acético obtido a partir de viniho branco
Densicade: 1,02 g/ml
Volurne-
500 mt
Desse vinagre, retirou-se uma amostra de 5 mL. que foi foi t titulada com uma solução 0,6 M de NaOH. gastando-
se 8,5 mL dessa base (massa molar do ácido acético % 60 g/mol). Qual titulo da solução?
a)36%
b)2%
c)6%
d)4%
e)18%
16-0 O metal X reage com ácido cloridrico de acordo com a equação balanceada: X a' + HCl aw (ag -, X og.
3C1- uo + 3/2 Hs 4 , Considerando que 500 mL de uma solução 3 3. M de ácido clorídrico reagem
completamente com 26,0 g desse metal, calcule a massa atômica de X
17- 100 mL de uma solução de HC1 0,5 mol/L neutralizam 1,85 g de uma dibase. Qual das alternativas representa
essa dibase?
aBa(OH)2
b)Be(OH)
e)Ca(OHz
DMg(OtE
ejSrOH)2
18- 25gdchidróxidodesódioimpurosãodissolvidosemáguasuficientepara500mLdesolução. Umaaliquotade50mL
dessa solução gasta, na titulação, 25 mL de ácido sulfurico 1 molar (H % 1; 0 % 16; Na % 23). Qual é a
porcentagem de pureza do hidróxido de sódio inicial?
19- Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorfdrico, dissolvendo-se 0,73 g de cloreto de hidrogênio
gasoso cm água; o volume foi completado até 250 mL. Um yolume de 15,0 mL. da solução desse ácido foi
completamente neutralizado por 25,0 mL de hidróxido de calcio (massas molares, em g/mol: H = 1; CI =
35.5).
a)
Calcule a concentração da base, em mol/L.
b) Escreva a equação quimica da reação de neutralização e calcule o número de mols da basc, que foi
neutralizado.
20-0,195 g de um metal bivalente foi dissolvido em 10 mL de H.S0, 0,50 molar. 0 excesso do H,SO4 foi
neutralizado por 16 mL de KOH 0,25 molar. Calcule a massa atômica do metal. Observaçào: Temos agora
um primeiro exemplo de volumetria com excesso de reagente ou titulação de volta. Resolva tudo

Question

Accepted Answer

Para resolver as questões apresentadas, vamos abordá-las uma a uma:

**14. Molaridade da solução de NaOH:**

A reação entre NaOH e HCl é uma neutralização que pode ser representada pela equação:

$$
\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}
$$

Dado que 50 mL de NaOH reagem com 15 mL de HCl 2 molar, podemos calcular a molaridade do NaOH.

1. Calcule o número de mols de HCl:
   $$
   \text{Mols de HCl} = \text{Volume (L)} \times \text{Molaridade} = 0{,}015 \, \text{L} \times 2 \, \text{mol/L} = 0{,}03 \, \text{mol}
   $$

2. Pela estequiometria da reação, temos que a quantidade de mols de NaOH é igual à de HCl, ou seja, 0,03 mol.

3. Calcule a molaridade de NaOH:
   $$
   \text{Molaridade de NaOH} = \frac{\text{Mols de NaOH}}{\text{Volume (L)}} = \frac{0{,}03 \, \text{mol}}{0{,}050 \, \text{L}} = 0{,}6 \, \text{mol/L}
   $$

**15. Título da solução de ácido acético:**

A reação de neutralização é:

$$
\text{CH}_3\text{COOH} + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O}
$$

Dado que 8,5 mL de NaOH 0,6 M foram usados para titular 5 mL de vinagre:

1. Calcule o número de mols de NaOH:
   $$
   \text{Mols de NaOH} = 0{,}0085 \, \text{L} \times 0{,}6 \, \text{mol/L} = 0{,}0051 \, \text{mol}
   $$

2. A quantidade de mols de ácido acético é igual à de NaOH, ou seja, 0,0051 mol.

3. Concentre-se na massa de ácido acético:
   $$
   \text{Massa} = 0{,}0051 \, \text{mol} \times 60 \, \text{g/mol} = 0{,}306 \, \text{g}
   $$

4. Para 5 mL de vinagre:
   $$
   \text{Densidade} = 1{,}02 \, \text{g/mL} \Rightarrow \text{Massa total} = 5 \, \text{mL} \times 1{,}02 \, \text{g/mL} = 5{,}1 \, \text{g}
   $$

5. Calcule o título:
   $$
   \text{Título (\%)} = \left(\frac{0{,}306}{5{,}1}\right) \times 100\% \approx 6\%
   $$

**Resposta: c) 6%**

**16. Massa atômica de X:**

1. Calcule o número de mols de HCl:
   $$
   \text{Mols de HCl} = 0{,}5 \, \text{L} \times 3 \, \text{mol/L} = 1{,}5 \, \text{mol}
   $$

2. A relação da reação é 3 mols de HCl para 1 mol de X, então:
   $$
   \text{Mols de X} = \frac{1{,}5}{3} = 0{,}5 \, \text{mol}
   $$

3. Calcule a massa atômica de X:
   $$
   \text{Massa atômica} = \frac{26{,}0 \, \text{g}}{0{,}5 \, \text{mol}} = 52 \, \text{g/mol}
   $$

**17. Identificação da dibase:**

Neutralização entre HCl e uma base $X(OH)_2$:

1. Calcule os mols de HCl:
   $$
   \text{Mols de HCl} = 0{,}1 \, \text{L} \times 0{,}5 \, \text{mol/L} = 0{,}05 \, \text{mol}
   $$

2. Como a base é dibásica, cada mol de base neutraliza 2 mols de HCl:
   $$
   \text{Mols de base} = \frac{0{,}05}{2} = 0{,}025 \, \text{mol}
   $$

3. Massa molar da base:
   $$
   \text{Massa molar} = \frac{1{,}85 \, \text{g}}{0{,}025 \, \text{mol}} = 74 \, \text{g/mol}
   $$

**Resposta: c) Ca(OH)$_2$**

**18. Pureza do hidróxido de sódio:**

1. Calcule os mols de $ \text{H}_2\text{SO}_4 $:
   $$
   \text{Mols de } \text{H}_2\text{SO}_4 = 0{,}025 \, \text{L} \times 1 \, \text{mol/L} = 0{,}025 \, \text{mol}
   $$

2. Reação com NaOH:
   $$
   \text{H}_2\text{SO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O}
   $$

3. Mols de NaOH necessários:
   $$
   \text{Mols de NaOH} = 0{,}025 \times 2 = 0{,}05 \, \text{mol}
   $$

4. Molaridade da solução de NaOH:
   $$
   \text{Molaridade} = \frac{0{,}05 \, \text{mol}}{0{,}05 \, \text{L}} = 1 \, \text{mol/L}
   $$

5. Quantidade total de NaOH em 500 mL:
   $$
   \text{Mols totais} = 1 \, \text{mol/L} \times 0{,}5 \, \text{L} = 0{,}5 \, \text{mol}
   $$

6. Massa de NaOH puro:
   $$
   \text{Massa} = 0{,}5 \, \text{mol} \times 40 \, \text{g/mol} = 20 \, \text{g}
   $$

7. Pureza:
   $$
   \text{Pureza (\%)} = \left(\frac{20}{25}\right) \times 100\% = 80\%
   $$

**19. Concentração da base:**

a) Concentração da base:

1. Calcule a concentração de HCl:
   $$
   \text{Massa molar de HCl} = 1 + 35{,}5 = 36{,}5 \, \text{g/mol}
   $$
   $$
   \text{Mols de HCl} = \frac{0{,}73 \, \text{g}}{36{,}5 \, \text{g/mol}} = 0{,}02 \, \text{mol}
   $$
   $$
   \text{Concentração de HCl} = \frac{0{,}02 \, \text{mol}}{0{,}25 \, \text{L}} = 0{,}08 \, \text{mol/L}
   $$

2. Reação de neutralização:
   $$
   2 \text{HCl} + \text{Ca}(OH)_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O}
   $$

3. Mols de HCl em 15 mL:
   $$
   \text{Mols de HCl} = 0{,}015 \, \text{L} \times 0{,}08 \, \text{mol/L} = 0{,}0012 \, \text{mol}
   $$

4. Mols de $\text{Ca(OH)}_2$:
   $$
   \text{Mols de } \text{Ca(OH)}_2 = \frac{0{,}0012}{2} = 0{,}0006 \, \text{mol}
   $$

5. Concentração de $\text{Ca(OH)}_2$:
   $$
   \text{Concentração} = \frac{0{,}0006 \, \text{mol}}{0{,}025 \, \text{L}} = 0{,}024 \, \text{mol/L}
   $$

b) Equação de neutralização já foi dada acima.

**20. Massa atômica do metal:**

1. Calcule o excesso de $ \text{H}_2\text{SO}_4 $:
   $$
   \text{Mols iniciais de } \text{H}_2\text{SO}_4 = 0{,}01 \, \text{L} \times 0{,}5 \, \text{mol/L} = 0{,}005 \, \text{mol}
   $$

2. Mols de KOH usados:
   $$
   \text{Mols de KOH} = 0{,}016 \, \text{L} \times 0{,}25 \, \text{mol/L} = 0{,}004 \, \text{mol}
   $$

3. Reação de neutralização:
   $$
   \text{KOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{KHSO}_4 + \text{H}_2\text{O}
   $$

4. Excesso de $\text{H}_2\text{SO}_4$ neutralizado:
   $$
   0{,}004 \, \text{mol de } \text{KOH} \Rightarrow 0{,}002 \, \text{mol de } \text{H}_2\text{SO}_4
   $$

5. Mols de $\text{H}_2\text{SO}_4$ que reagiram com o metal:
   $$
   0{,}005 - 0{,}002 = 0{,}003 \, \text{mol}
   $$

6. Reação com o metal:
   $$
   \text{M}^{2+} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MSO}_4 + \text{H}_2
   $$

7. Mols de metal:
   $$
   0{,}003 \, \text{mol}
   $$

8. Massa atômica do metal:
   $$
   \text{Massa atômica} = \frac{0{,}195 \, \text{g}}{0{,}003 \, \text{mol}} = 65 \, \text{g/mol}
   $$

Espero que estas soluções tenham ajudado! Se precisar de mais alguma coisa, estou à disposição.

14- Qual e a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio...

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