14- Qual e a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio, sabendo-se que 50 mL dessa soluçãe reagem
completamente com 15 mL de HC1 2 molar?
15-No rótulo de uma garrafa contendo vinagre, lê-se:
Conteido solugio de acido acético obtido a partir de viniho branco
Densicade: 1,02 g/ml
Volurne-
500 mt
Desse vinagre, retirou-se uma amostra de 5 mL. que foi foi t titulada com uma solução 0,6 M de NaOH. gastando-
se 8,5 mL dessa base (massa molar do ácido acético % 60 g/mol). Qual titulo da solução?
a)36%
b)2%
c)6%
d)4%
e)18%
16-0 O metal X reage com ácido cloridrico de acordo com a equação balanceada: X a' + HCl aw (ag -, X og.
3C1- uo + 3/2 Hs 4 , Considerando que 500 mL de uma solução 3 3. M de ácido clorídrico reagem
completamente com 26,0 g desse metal, calcule a massa atômica de X
17- 100 mL de uma solução de HC1 0,5 mol/L neutralizam 1,85 g de uma dibase. Qual das alternativas representa
essa dibase?
aBa(OH)2
b)Be(OH)
e)Ca(OHz
DMg(OtE
ejSrOH)2
18- 25gdchidróxidodesódioimpurosãodissolvidosemáguasuficientepara500mLdesolução. Umaaliquotade50mL
dessa solução gasta, na titulação, 25 mL de ácido sulfurico 1 molar (H % 1; 0 % 16; Na % 23). Qual é a
porcentagem de pureza do hidróxido de sódio inicial?
19- Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorfdrico, dissolvendo-se 0,73 g de cloreto de hidrogênio
gasoso cm água; o volume foi completado até 250 mL. Um yolume de 15,0 mL. da solução desse ácido foi
completamente neutralizado por 25,0 mL de hidróxido de calcio (massas molares, em g/mol: H = 1; CI =
35.5).
a)
Calcule a concentração da base, em mol/L.
b) Escreva a equação quimica da reação de neutralização e calcule o número de mols da basc, que foi
neutralizado.
20-0,195 g de um metal bivalente foi dissolvido em 10 mL de H.S0, 0,50 molar. 0 excesso do H,SO4 foi
neutralizado por 16 mL de KOH 0,25 molar. Calcule a massa atômica do metal. Observaçào: Temos agora
um primeiro exemplo de volumetria com excesso de reagente ou titulação de volta. Resolva tudo