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Amanda

estudos gerais • 10/23/2024

14 (UFSC-SC) Dadas as seguintes equações: C(s) → C(g) ΔH1 =...

14 (UFSC-SC) Dadas as seguintes equações: C(s) → C(g) ΔH1 = 171 kcal/mol H2(g) → 2 H(g) ΔH2 = 104,2 kcal/mol CH4(g) → C(g) + 4 H(g) ΔH3 = 395,2 kcal/mol

Calcule a entalpia para a reação: CH4(g) → C(s) + 2 H2(g)

Arredonde o resultado para o inteiro mais próximo e marque este número. a) 120 kcal b) 358 kcal c) 16 kcal d) -120 kcal e) -16 kcal

14 (UFSC-SC) Dadas as seguintes equações: C(s) → C(g) ΔH1 = 171 kcal/mol H2(g) → 2 H(g) ΔH2 = 104,2 kcal/mol CH4(g) → C(g) + 4 H(g) ΔH3 = 395,2 kcal/mol Calcule a entalpia para a reação: CH4(g) → C(s) + 2 H2(g) Arredonde o resultado para o inteiro mais próximo e marque este número. a) 120 kcal b) 358 kcal c) 16 kcal d) -120 kcal e) -16 kcal
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