15- A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g)
À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0x10^-4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0x10^-3 e 1,0x10^-3mol/L, qual será a de NO?

16- A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada pela equação PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g) apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0,04. A respeito da reação foram levantados os seguintes dados de concentrações molares no equilíbrio:
[PCl5(g)] = 1,5 mol/L, [Cl2(g)] = 0,3 mol/L
A concentração molar de PCl3(g) no equilíbrio é:
a) 125 mol/L
b) 37.2 mol/L
c) 1,2 mol/L
d) 0,3 mol/L
e) 0,2 mol/L

Q: 15- A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico: N2(g) + O2(g) → 2NO(g) À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0x10^-4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0x10^-3 e 1,0x10^-3mol/L, qual será a de NO? 16- A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada pela equação PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g) apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0,04. A respeito da reação foram levantados os seguintes dados de concentrações molares no equilíbrio: [PCl5(g)] = 1,5 mol/L, [Cl2(g)] = 0,3 mol/L A concentração molar de PCl3(g) no equilíbrio é: a) 125 mol/L b) 37.2 mol/L c) 1,2 mol/L d) 0,3 mol/L e) 0,2 mol/L

Vamos resolver as questões: **15.** Para a reação $ \text{N}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{NO}(g) $, temos a constante de equilíbrio $ K_c = 4,0 \times 10^{-4} $. As concentrações no equilíbrio são: - $[\text{N}_2] = 4,0 \times 10^{-3} \, \text{mol/L}$ - $[\text{O}_2] = 1,0 \times 10^{-3} \, \text{mol/L}$ A expressão para $ K_c $ é: \[ K_c = \frac{[\text{NO}]^2}{[\text{N}_2][\text{O}_2]} \] Substituindo os valores conhecidos: \[ 4,0 \times 10^{-4} = \frac{[\text{NO}]^2}{(4,0 \times 10^{-3})(1,0 \times 10^{-3})} \] \[ 4,0 \times 10^{-4} = \frac{[\text{NO}]^2}{4,0 \times 10^{-6}} \] \[ [\text{NO}]^2 = (4,0 \times 10^{-4})(4,0 \times 10^{-6}) \] \[ [\text{NO}]^2 = 1,6 \times 10^{-9} \] \[ [\text{NO}] = \sqrt{1,6 \times 10^{-9}} = 4,0 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \] **16.** Para a reação $ \text{PCl}_5(g) \rightleftharpoons \text{PCl}_3(g) + \text{Cl}_2(g) $, com $ K_c = 0,04 $. Concentrações no equilíbrio: - $[\text{PCl}_3] = 0,3 \, \text{mol/L}$ - $[\text{Cl}_2] = 0,3 \, \text{mol/L}$ A expressão para $ K_c $ é: \[ K_c = \frac{[\text{PCl}_3][\text{Cl}_2]}{[\text{PCl}_5]} \] Substituindo os valores conhecidos: \[ 0,04 = \frac{(0,3)(0,3)}{[\text{PCl}_5]} \] \[ 0,04 = \frac{0,09}{[\text{PCl}_5]} \] \[ [\text{PCl}_5] = \frac{0,09}{0,04} = 2,25 \, \text{mol/L} \] Assim, a concentração molar de $\text{PCl}_5$ no equilíbrio é **2,25 mol/L**, mas não está entre as opções fornecidas. Verifique se há um erro nas alternativas ou nos dados fornecidos.

Question

15- A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g)
À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0x10^-4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0x10^-3 e 1,0x10^-3mol/L, qual será a de NO?

16- A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada pela equação PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g) apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0,04. A respeito da reação foram levantados os seguintes dados de concentrações molares no equilíbrio:
[PCl5(g)] = 1,5 mol/L, [Cl2(g)] = 0,3 mol/L
A concentração molar de PCl3(g) no equilíbrio é:
a) 125 mol/L
b) 37.2 mol/L
c) 1,2 mol/L
d) 0,3 mol/L
e) 0,2 mol/L

Accepted Answer

Vamos resolver as questões:

**15.**

Para a reação $ \text{N}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{NO}(g) $, temos a constante de equilíbrio $ K_c = 4,0 \times 10^{-4} $.

As concentrações no equilíbrio são:
- $[\text{N}_2] = 4,0 \times 10^{-3} \, \text{mol/L}$
- $[\text{O}_2] = 1,0 \times 10^{-3} \, \text{mol/L}$

A expressão para $ K_c $ é:

$$
K_c = \frac{[\text{NO}]^2}{[\text{N}_2][\text{O}_2]}
$$

Substituindo os valores conhecidos:

$$
4,0 \times 10^{-4} = \frac{[\text{NO}]^2}{(4,0 \times 10^{-3})(1,0 \times 10^{-3})}
$$

$$
4,0 \times 10^{-4} = \frac{[\text{NO}]^2}{4,0 \times 10^{-6}}
$$

$$
[\text{NO}]^2 = (4,0 \times 10^{-4})(4,0 \times 10^{-6})
$$

$$
[\text{NO}]^2 = 1,6 \times 10^{-9}
$$

$$
[\text{NO}] = \sqrt{1,6 \times 10^{-9}} = 4,0 \times 10^{-5} \, \text{mol/L}
$$

**16.**

Para a reação $ \text{PCl}_5(g) \rightleftharpoons \text{PCl}_3(g) + \text{Cl}_2(g) $, com $ K_c = 0,04 $.

Concentrações no equilíbrio:
- $[\text{PCl}_3] = 0,3 \, \text{mol/L}$
- $[\text{Cl}_2] = 0,3 \, \text{mol/L}$

A expressão para $ K_c $ é:

$$
K_c = \frac{[\text{PCl}_3][\text{Cl}_2]}{[\text{PCl}_5]}
$$

Substituindo os valores conhecidos:

$$
0,04 = \frac{(0,3)(0,3)}{[\text{PCl}_5]}
$$

$$
0,04 = \frac{0,09}{[\text{PCl}_5]}
$$

$$
[\text{PCl}_5] = \frac{0,09}{0,04} = 2,25 \, \text{mol/L}
$$

Assim, a concentração molar de $\text{PCl}_5$ no equilíbrio é **2,25 mol/L**, mas não está entre as opções fornecidas. Verifique se há um erro nas alternativas ou nos dados fornecidos.