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Calcule a massa molecular de cada uma das substâncias a seguir. (Use: m(H) = 1u, m(O) = 16u, m(S) = 32u, m(Cl) = 35u)
a) H2O
b) H2SO4
c) HCl
d) C6H12O6
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Qual das substâncias abaixo possui a maior massa molecular? (Use: m(Na) = 16u, m(Cl) = 35u)
a) NaOH ou HCl?
b) NaCl ou H2O?
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Qual a fórmula mínima das seguintes substâncias: C6H12O6, C4H12O6, C10H28N4.
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Dê o conceito de mol.
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Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,02. 10^23).
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Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 x 10^23).
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A tabela abaixo apresenta o mol, em gramas, de várias substâncias:
Substância Mol (g)
Au 197
HCl 36,5
O3 48
C5H12 72
H2O 18
Tabela com mol de substâncias
Comparando massas iguais dessas substâncias, a que apresenta maior número de moléculas é:
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Na Antártica, certo cientista brasileiro estuda a ação dos gases do tipo clorofluorcarbono (CFC) sobre a camada de ozônio. Usando um balão-sonda, coletou uma amostra do ar estratosférico, da qual isolou um dos gases. Na análise de composição da substância isolada, detectou 31,4% de flúor (F) e 58,7% de cloro (Cl). A partir desses dados, concluiu que a fórmula mínima do composto é: (Massas atômicas: C = 12, F = 19, Cl = 35,5)
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A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal: 62,1% de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa molar, obteve-se o valor 58,0 g/mol. É correto concluir que se trata de um composto orgânico de fórmula molecular: (Massas atômicas: C = 12, H = 1, O = 16)
