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O etanol (C2H6O = 46 g/mol) é o combustível renovável mais utilizado nos automóveis brasileiros. Sua combustão libera energia de acordo com a equação termoquímica:
C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH = -1380 kJ/mol
Um automóvel utiliza 27 600 kJ de energia para percorrer 10 km. Levando-se em consideração que não ocorre perda de calor para o meio e que esta energia para percorrer 10 km venha exclusivamente da combustão do etanol, a massa de etanol necessária para um percurso de 50 km, mantendo o mesmo consumo, é de:
a) 920 g.
b) 1480 g.
c) 2760 g.
d) 3680 g.
e) 4600 g.
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O trióxido de enxofre (SO3) é um dos principais responsáveis pela chuva ácida. Em uma atmosfera poluída e na presença de luz, esse gás pode ser produzido a partir das equações:
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
2 SO2(g) + 2 NO2(g) → 2 SO3(g) + 2 NO(g)
A produção do trióxido de enxofre representada pelas equações é catalisada pelo componente de fórmula molecular:
a) O2.
b) NO.
c) O2.
d) SO2.
e) SO.
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Pilhas são dispositivos que convertem energia química em elétrica. Toda pilha é formada por dois eletrodos distintos denominados cátodo e ânodo. Uma pilha experimental foi montada utilizando como cátodo a prata e, como ânodo, o alumínio. O potencial padrão de redução para esses dois metais são:
A(3+/3 e− → A°) E°red = -1,66 V
Ag+(1 e− → Ag°) E°red = +0,80 V
A diferença de potencial (ddp) desta pilha experimental é:
a) + 0,74 V.
b) + 0,86 V.
c) + 2,46 V.
d) + 4,60 V.
