17 - Um ion de certo elemento químico, de número de massa 85...

17 - Um ion de certo elemento químico, de número de massa 85, apreaenta 36 elétrons e carga +1 . Qual of o numere atómico desse fon? a) 35 . b) 36 . c) 37 . d) 49 e) 85 18 - O ion de "1" Na contém: a) 11 protons, 11 etetrans 11 neutrons. b) 10 protons, 11 etetrons e 12 nêutrons c) 23 protons, 10 eletrons e 12 ndutrons di11 protons, 10 eletrons e 12 nêutrons. e) 10 protons, 10 etatrons e 23 nêutrons. 19. Um cation metalico irivalente tem 76 elétrons e 118 neutrons. O Atomo do elemento químico, do qual se originou, tem nümero atómico e nümero de massa, RESPECTIVAMENTE a) 76 e 194 . b) 76 e 197 c) 79 e 200 . d) 79 e 194 . e) 79 e 197 20 - O esquema abaixo, um elétron saltando de $\mathrm{K}$ para $\mathrm{L}$ deve: a) absorver uma energia E1; b) absorver uma energia E2 c) absorver uma energia (E1 + E2); d) absorver uma energia (E2-E1) e) devolver uma energia (E2 - E1). 21 - No esquema abaixo encontramos duas distribuiçōes eletrónicas de um mesmo àtomo neutro.

A: $1 s^{2} 2 s^{2}$ B: $1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{1}$ a) A é a configuraçāo ativada. b) B é a configuraçāo normal. c) A passagem de A para B liberta energia na forma de ondas eletromagnéticas. d) A é um gás nobre. e) A passagem de A para B absorve energia 22 - Os átomos ISÓBAROS $X$ e $Y$ pertencem a metal alcalino e alcalino-terroso do mesmo período da classificaçăo periódica. Sabendo-se que Xé formado por 37 prótons e 51 nếutrons, pode-se afirmar que os números atómicos e de massa de $Y$ são, RESPECTIVAMENTE, a) 38 e 87 b) 37 e 87 c) 38 e 87 38 e 88 e) 39 e 88 23 - Os olementos 1. II o III tôm as seguintes configuraços eletrônicas om suas camadas de valencia: $138^{2} 30^{1}$ II: $4 s^{2} 4 p^{5}$ III: $3 \mathrm{~s}^{2}$ Com base nestas informaçōes, assinale a alternativa "ERRADA" a) O elemento 1 é um nâo-metal. b) O elemento ll 0 um halogénio. c) O elemento III ́ um metal alcalino terroso. d) OS elementos 10 III portencem ao terceiro período da Tabela Periódica. 9) Os trés elementoo pertencem so mesmo grupo da Tabela Periódica. 24. Considere es seguintes afirmaços: 1 - Quanto menor o raio do fon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado com seu átomo. II - O potencial de ionizaçäo aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma familia. III - A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir. Indique a alternativa CORRETA: a) Todas são verdadeiras. b) Somente III é verdadeira. c) Somente II e III săo verdadeiras. d) Somente I é verdadeira. e) Todas săo falsas. 25 - Dados os elementos quimicos: G: $1 s^{2}$ $\mathrm{J}: 1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{1}$ $\mathrm{L}: 1 \mathrm{~s}^{2} 2 s^{2}$ $M: 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ Apresentam propriedades quimicas semelhantes: a) $G$ e L, pois são gases nobres b) $G$ e $M$, pois têm dois elétrons no subnivel $m$ energético c) J e G, pois sảo metais alcalinos d) $L$ e $M$, pois são metais alcalinos-terrosos 26 - (ENEM 2010) O cádmio, presente nas bater pode chegar ao solo quando esses materiais descartados de maneira irregular no meio ambiente quando são incinerados. Diferentemente da fo metálica, os lons $\mathrm{Cd}^{2+}$ sāo extremamente perigosos o organismo, pois eles podem substituir lons ocasionando uma doença degenerativa nos os lomando-os muito porosos e causando dores inter nas articulaçōes.