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Lista de exercícios

Nome
$ 1^{\circ} $
1) Um íon de certo elemento químico, de número de massa 87, apresenta 36 elétrons e carga +2. Qual é o número atômico desse íon?
2) Dados os átomos $ { }_{53}{ }^{127} \mathrm{X} \mathrm{e}{ }_{73}^{181} \mathrm{Y} $, qual o número total de partículas de cada átomo e da somatória deles?
3) Um íon de carga -1 possui 35 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades menor que o número de prótons. Qual o número de massa do elemento correspondente?
4) O átomo de um elemento químico possui 82 prótons, 82 elétrons e 123 nêutrons. Qual é o número atômico e o número de massa desse átomo?
5) O número de elétrons do ânion $ \mathrm{X}^{-2} $ de um elemento $ \mathrm{X} $ é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 36 e número de massa 84. Qual o número atômico do elemento $ \mathrm{X} $ ?
6) Qual o número atômico e número de massa do átomo do elemento químico que originou um ânion metálico bivalente tem 80 elétrons e 200 nêutrons
7) Um íon de um elemento químico possui 46 elétrons, 62 nêutrons e carga elétrica igual a +1 . Qual o número atômico e número de massa desse elemento?
8) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos A, B e C.
I. A é isóbaro de B e isótono de C.
II. B tem número atômico 56, número de massa 137 e isótopo de C.
III. 0 número de massa de C é 138.

Determine o número atômico de $ \mathrm{A} $.
9) Dois átomos (A e B) são isóbaros. O átomo A tem número de massa igual a 4x+ 5 e número atômico igual a $ 4 x+3 $. B tem número de massa igual a $ 6 x-3 $. Qual é o número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A?
10) O número de elétrons do cátion $ X^{2+} $ é igual ao número de prótons do átomo $ Y $, que, por sua vez, é isótopo do átomo $ \mathrm{W} $, que apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, iguais a 26 e 64. Qual é o número atômico do elemento X?

Question

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Lista de exercícios

Nome
$ 1^{\circ} $
1) Um íon de certo elemento químico, de número de massa 87, apresenta 36 elétrons e carga +2. Qual é o número atômico desse íon?
2) Dados os átomos $ { }_{53}{ }^{127} \mathrm{X} \mathrm{e}{ }_{73}^{181} \mathrm{Y} $, qual o número total de partículas de cada átomo e da somatória deles?
3) Um íon de carga -1 possui 35 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades menor que o número de prótons. Qual o número de massa do elemento correspondente?
4) O átomo de um elemento químico possui 82 prótons, 82 elétrons e 123 nêutrons. Qual é o número atômico e o número de massa desse átomo?
5) O número de elétrons do ânion $ \mathrm{X}^{-2} $ de um elemento $ \mathrm{X} $ é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 36 e número de massa 84. Qual o número atômico do elemento $ \mathrm{X} $ ?
6) Qual o número atômico e número de massa do átomo do elemento químico que originou um ânion metálico bivalente tem 80 elétrons e 200 nêutrons
7) Um íon de um elemento químico possui 46 elétrons, 62 nêutrons e carga elétrica igual a +1 . Qual o número atômico e número de massa desse elemento?
8) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos A, B e C.
I. A é isóbaro de B e isótono de C.
II. B tem número atômico 56, número de massa 137 e isótopo de C.
III. 0 número de massa de C é 138.

Determine o número atômico de $ \mathrm{A} $.
9) Dois átomos (A e B) são isóbaros. O átomo A tem número de massa igual a 4x+ 5 e número atômico igual a $ 4 x+3 $. B tem número de massa igual a $ 6 x-3 $. Qual é o número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A?
10) O número de elétrons do cátion $ X^{2+} $ é igual ao número de prótons do átomo $ Y $, que, por sua vez, é isótopo do átomo $ \mathrm{W} $, que apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, iguais a 26 e 64. Qual é o número atômico do elemento X?

Accepted Answer

Vamos resolver cada questão passo a passo:

1. **Número atômico do íon**: O número atômico é o número de prótons de um átomo ou íon. Como o íon tem carga +2 e 36 elétrons, isso significa que ele perdeu 2 elétrons. Logo, o número de prótons (número atômico) é 36 + 2 = 38.

2. **Número total de partículas de cada átomo e da somatória deles**:
   - Para o átomo $X$, com número atômico 53 e número de massa 127: 
     - Prótons = 53
     - Nêutrons = 127 - 53 = 74
     - Elétrons = 53
     - Total de partículas = 53 + 74 + 53 = 180
   - Para o átomo $Y$, com número atômico 73 e número de massa 181:
     - Prótons = 73
     - Nêutrons = 181 - 73 = 108
     - Elétrons = 73
     - Total de partículas = 73 + 108 + 73 = 254
   - Somatória dos totais de partículas = 180 + 254 = 434

3. **Número de massa do elemento correspondente**:
   - Prótons = 35 (pois tem 35 elétrons e carga -1)
   - Nêutrons = Prótons - 2 = 35 - 2 = 33
   - Número de massa = Prótons + Nêutrons = 35 + 33 = 68

4. **Número atômico e número de massa do átomo**:
   - Número atômico = 82 (número de prótons)
   - Número de massa = Prótons + Nêutrons = 82 + 123 = 205

5. **Número atômico do elemento $X$**:
   - O átomo de gás nobre tem 36 elétrons.
   - O ânion $X^{-2}$ tem o mesmo número de elétrons, logo, como átomo neutro, tinha 34 prótons.
   - Portanto, o número atômico de $X$ = 34.

6. **Número atômico e número de massa do ânion metálico bivalente**:
   - Prótons = 80 (pois tem 80 elétrons e é um ânion com carga -2, então como átomo neutro tinha 80 prótons)
   - Nêutrons = 200
   - Número de massa = Prótons + Nêutrons = 80 + 200 = 280

7. **Número atômico e número de massa do elemento**:
   - Prótons = 46 + 1 = 47 (pois tem carga +1, então perdeu 1 elétron)
   - Número de massa = Prótons + Nêutrons = 47 + 62 = 109

8. **Número atômico de $A$**:
   - $A$ é isóbaro de $B$, então tem o mesmo número de massa que $B$, que é 137.
   - $B$ tem número atômico 56 e é isótopo de $C$, então $C$ também tem número atômico 56.
   - Como $A$ é isótono de $C$, eles têm o mesmo número de nêutrons. O número de nêutrons em $C$ é 138 - 56 = 82.
   - Para encontrar o número atômico de $A$, precisamos de mais informações específicas sobre suas relações isotônicas ou isotópicas diretas, que não foram fornecidas. No entanto, sabendo que $A$ e $B$ compartilham o mesmo número de massa mas diferem no número atômico, podemos inferir que a diferença entre eles está nos números de prótons e nêutrons, mantendo a massa constante.

9. **Número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A**:
   - Como $A$ e $B$ são isóbaros, $4x + 5 = 6x - 3$.
   - Resolvendo para $x$, obtemos $8 = 2x \Rightarrow x = 4$.
   - Substituindo $x = 4$ nas expressões dadas:
     - Número de massa de $A$ = $4(4) + 5 = 21$.
     - Número atômico de $A$ = $4(4) + 3 = 19$.
     - Número de nêutrons de $A$ = Número de massa - Número atômico = 21 - 19 = 2.
     - Número de elétrons de $A$ = Número atômico (como é neutro) = 19.

10. **Número atômico do elemento $X$**:
    - $W$ tem número atômico 26 e número de massa 64.
    - $Y$ é isótopo de $W$, portanto, tem o mesmo número atômico, 26.
    - $X^{2+}$ tem o mesmo número de prótons que $Y$, logo, o número atômico de $X$ é também 26.

Por favor, verifique se há alguma correção ou ajuste necessário, especialmente para as questões que dependem de informações adicionais ou interpretações específicas.