19. (UEA-AM) A obtenção de cal hidratada, Ca(OH)2, se dá pel...

19. (UEA-AM) A obtenção de cal hidratada, Ca(OH)2, se dá pela decomposição térmica do calcário, CaCO3, seguida da hidratação da cal viva, CaO, que é o produto sólido obtido nessa decomposição. Supondo rendimento de 100%, calcula-se que a massa de cal hidratada obtida pela hidratação completa de 5,6 t de cal viva é, em toneladas, igual a a) 3,4. b) 7,4. c) 8,5. e) 9,7.
20. (UFRGS-RS) A decomposição térmica do ácido nítrico na presença de luz libera NO2, de acordo com a seguinte reação (não balanceada). HNO3(aq) → H2O(l) + NO2(g) + O2(g) Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás liberado, nas CNTP, quando 6,3 g de HNO3 são decompostos termicamente. a) 2,24 L. b) 4,48 L. e) 22,4 L. b) 2,80 L. d) 6,30 L.
21. (Vunesp-SP) O cloreto de cobalto(II) anidro, CoCl2, é um sal de cor azul, que pode ser utilizado como indicador de umidade, pois torna-se rosa em presença de água. Obtém-se esse sal pelo aquecimento do cloreto de cobalto(II) hexa-hidratado, CoCl2·6H2O, de cor rosa, com liberação de vapor de água. A massa de sal anidro obtida pela desidratação completa de 0,1 mol de sal hidratado é, aproximadamente, a) 11 g. c) 24 g. d) 130 g. e) 240 g.
22. (UECE) Para que um satélite brasileiro seja lançado, é necessário um veículo lançador, cuja reação responsável pela propulsão do foguete seja: NH4C2O4(s) + Al(s) → Al2O3(s) + N2(g) + HCl(g) + H2O(g) Fazendo-se o ajuste da equação, é correto afirmar que a proporção adequada entre as massas dos dois reagentes para que a reação ocorra sem sobra de nenhum deles é a) 3 mols de NH4C2O4 para 8 mols de Al. b) 47 g de NH4C2O4 para 18 g de Al. c) 37 g de NH4C2O4 para 15 g de Al. d) 5 mols de NH4C2O4 para 10 mols de Al.
23. (Unirg-TO) Considerando os valores de massas atômicas para C (12), O (16), H (1) e sabendo que uma droga psicoativa estimulante, fórmula molecular C10H15N, sofre uma série de reações após ser ingerida, resultando em sua oxidação pelo oxigênio para produzir CO2, H2O ou N2, pode-se afirmar que a ingestão de 0,149 g dessa droga deve, teoricamente, deverá produzir: a) 0,0044 g de dióxido de carbono. b) 0,01 mol de dióxido de carbono. c) 0,28 g de nitrogênio. d) 0,28 mol de água.
24. (UFF-RJ) "Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma" é a definição do químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794) para sua teoria de conservação da matéria. Ele descobriu que a combustão de uma matéria só acontece com o oxigênio, contrariando a teoria do alemão Stahl. O hábito de sempre pesar na balança tudo o que analisava levou Lavoisier a descobrir que a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos.