1º - A Lei da Conservação das Massas afirma que: A) A matéri...

1º - A Lei da Conservação das Massas afirma que: A) A matéria pode ser criada, mas não destruída B) A massa dos reagentes é sempre menor que a dos produtos C) A massa total se conserva durante uma reação química D) A massa dos produtos depende do tipo de reação E) A massa é constante apenas em reações gasosas

2° (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos criadores: I - O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). II - O átomo é uma esfera maciça (1808). III - O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911). a) I - Dalton, II - Rutherford, III Thomson. b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. c) I - Dalton, II Thomson, III - Rutherford. d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton. e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.

os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função a) do recebimento de elétrons por diferentes elementos. b) da perda de elétrons por diferentes elementos. c) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento. d) da instabilidade nuclear de diferentes elementos

6° - Quando um elétron salta de uma órbita mais externa para uma mais interna, ele: A) Desaparece B) Perde massa C) Emite energia na forma de luz D) Ganha energia E) Libera.

7° - (FUVEST-SP) O átomo constituído de 17 prótons 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente. número atômico e número de massa iguais a: a) 17 e 17. b) 17 e 18. c) 18 e 17. d) 17 e 35. e) 35 e 17.

3º - Qual a principal descoberta de Rutherford com seu experimento? A) A indivisibilidade do átomo B) A existência de prótons e nêutrons C) A existência de um núcleo pequeno e denso D) A distribuição uniforme de carga no átomo E) A presença de níveis de energia quantizados

4° - O modelo atômico de Bohr propôs que: A) Elétrons estavam presos dentro do núcleo B) A massa do átomo estava uniformemente distribuída C) Elétrons orbitavam o núcleo em níveis de energia específicos D) O átomo era uma esfera maciça e indivisível E) Elétrons se moviam de forma aleatória

5° - (Vunesp-adaptada) Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo para a estrutura dos átomos que explicava a origem dos espectros atômicos. Esse modelo possuía uma série de postulados; entre eles um que estabelecia que a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos. Isso os fazia orbitar ao redor do núcleo ocupando apenas as órbitas que continham os níveis de energia permitidos. Considerando esse modelo de Bohr, 8° - Dois elementos são isótopos se: A) Têm mesmo número de elétrons B) Pertencem à mesma família da Tabela Periódica C) Têm mesmo número de massa D) Têm mesmo número de prótons E) Têm diferentes números atômicos

9° - Considere os átomos: $A (Z = 11, A = 23)$ $B (Z = 12, A = 24)$ $C (Z = 13, A = 24)$

Quais são isóbaros?

A) A e B B) B e C C) A e C D) Apenas A E) Nenhum