2) O metanol (CH3OH) pode ser obtido de acordo com a reação: CO + 2H2 → CH3OH. Qual a quantidade de metanol, em mols, obtido a partir de 4,8 mols de gás hidrogênio? Dados: C = 12u;

Q: 2) O metanol (CH3OH) pode ser obtido de acordo com a reação: CO + 2H2 → CH3OH. Qual a quantidade de metanol, em mols, obtido a partir de 4,8 mols de gás hidrogênio? Dados: C = 12u;

Para resolver a questão, vamos analisar a reação química: \[ \text{CO} + 2\text{H}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{OH} \] A proporção estequiométrica é de 1 mol de CO e 2 mols de $ \text{H}_2 $ para produzir 1 mol de metanol ($ \text{CH}_3\text{OH} $). Dado que temos 4,8 mols de gás hidrogênio ($ \text{H}_2 $), podemos calcular quantos mols de metanol serão produzidos: 1. A proporção é 2 mols de $ \text{H}_2 $ para 1 mol de metanol. 2. Assim, 4,8 mols de $ \text{H}_2 $ produzirão metade disso em metanol, já que a relação é 2:1. \[ \frac{4,8}{2} = 2,4 \text{ mols de } \text{CH}_3\text{OH} \] Portanto, a quantidade de metanol obtida é **2,4 mols**.

Question

Accepted Answer

Para resolver a questão, vamos analisar a reação química:

$$ \text{CO} + 2\text{H}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{OH} $$

A proporção estequiométrica é de 1 mol de CO e 2 mols de $ \text{H}_2 $ para produzir 1 mol de metanol ($ \text{CH}_3\text{OH} $).

Dado que temos 4,8 mols de gás hidrogênio ($ \text{H}_2 $), podemos calcular quantos mols de metanol serão produzidos:

1. A proporção é 2 mols de $ \text{H}_2 $ para 1 mol de metanol.
2. Assim, 4,8 mols de $ \text{H}_2 $ produzirão metade disso em metanol, já que a relação é 2:1.

$$ \frac{4,8}{2} = 2,4 \text{ mols de } \text{CH}_3\text{OH} $$

Portanto, a quantidade de metanol obtida é **2,4 mols**.

2) O metanol (CH3OH) pode ser obtido de acordo com a reação:...

O metanol (CH3OH) pode ser obtido de acordo com a reação: CO + 2H2 → CH3OH. Qual a quantidade de metanol, em mols, obtido a partir de 4,8 mols de gás hidrogênio? Dados: C = 12u;

Ask a question and receive an answer instantly