2. As entalpias-padrão de formação de substâncias participantes na combustão do sulfeto de hidrogênio.

substância ΔH°formação (kJ x mol⁻¹)

H2S(g) 20
SO2(g) -296
H2O(l) -286

O valor da entalpia-padrão de combustão do sulfeto de hidrogênio em kJ x mol⁻¹ é igual a:
H2S + 3/2 O2 → SO2 + H2O
a) 562
b) 602
c) 1124
d) 1204
e) 562

Question

2. As entalpias-padrão de formação de substâncias participantes na combustão do sulfeto de hidrogênio.

substância	ΔH°formação (kJ x mol⁻¹)

H2S(g)	20
SO2(g)	-296
H2O(l)	-286

O valor da entalpia-padrão de combustão do sulfeto de hidrogênio em kJ x mol⁻¹ é igual a:
H2S + 3/2 O2 → SO2 + H2O
a) 562
b) 602
c) 1124
d) 1204
e) 562

Accepted Answer

Para calcular a entalpia-padrão de combustão do sulfeto de hidrogênio ($ \text{H}_2\text{S} $), usamos a equação:

$$
\Delta H^\circ_{\text{combustão}} = \sum \Delta H^\circ_{\text{formação, produtos}} - \sum \Delta H^\circ_{\text{formação, reagentes}}
$$

Reação: 
$$ \text{H}_2\text{S}_{(g)} + \frac{3}{2} \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2_{(g)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} $$

Dados:
- $ \Delta H^\circ_{\text{f, H}_2\text{S}_{(g)}} = -20 \, \text{kJ/mol} $
- $ \Delta H^\circ_{\text{f, SO}_2_{(g)}} = -296 \, \text{kJ/mol} $
- $ \Delta H^\circ_{\text{f, H}_2\text{O}_{(l)}} = -286 \, \text{kJ/mol} $

Calculando:

$$
\Delta H^\circ_{\text{combustão}} = [(-296) + (-286)] - [(-20)]
$$

$$
\Delta H^\circ_{\text{combustão}} = (-582) + 20
$$

$$
\Delta H^\circ_{\text{combustão}} = -562 \, \text{kJ/mol}
$$

**Resposta: a) -562**

2. As entalpias-padrão de formação de substâncias participan...

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