2) As forças de dispersão de London (também chamadas de dip...

As forças de dispersão de London (também chamadas de dipolo-induzido ou Forças de Van der Waals) são as mais fracas de todas as forças intermoleculares. Elas podem ocorrer em muitas moléculas apolares. Há uma estimativa que esse tipo de força é responsável por mais de $80 \%$ da atração entre as moléculas e isso à torna muito importante de ser investigada. Na tabela a seguir são apresentados as massas moleculares e os pontos de ebulição de moléculas formadas pelos átomos dos halogêneos. \begin{tabular}{lll} & Molécula & \multicolumn{1}{c}{ Massa molecular } \ & & (u) \ $\mathrm{Cl}_{2}$ & 71,0 & 238,6 \ $\mathrm{I}_{2}$ & 253,8 & 457,6 \ $\mathrm{~F}_{2}$ & 38,0 & 85,1 \ $\mathrm{Br}_{2}$ & 159,8 & 332,0 \end{tabular}

A alternativa que corretamente explica os valores observados na tabela para o ponto de ebulição é:

Selecione uma alternativa: a) $\mathrm{OI}_{2}^{\prime}$ apresenta o maior ponto de ebulição visto que apresenta a maior massa molecular, já que a força de dispersão de London é mais fraca entre suas moléculas. b) $\mathrm{OI}_{2}$ apresenta o maior ponto de ebulição visto que apresenta a maior massa molecular, já que a força de dispersão de London é mais forte entre suas moléculas. c) $\mathrm{OF}_{2}$ apresenta baixa massa molecular e por causa desse valor de massa o seu ponto de ebulição também é baixo. d) Comparando o $\mathrm{F}_{2}$ com $\mathrm{Br}_{2}$, o ponto de ebulição é mais elevado no $\mathrm{Br} 2$ já que a mudança de estado fisico de liquido para gás é mais fácil de ocorrer. e) Comparando o $\mathrm{F}_{2} \mathrm{comol}_{2}$, o ponto de ebulição é menor no $F_{2}$ visto que apresenta a menor massa molecular e isso implica em maior força de dispersão de London entre suas moléculas.