2) Dada a reação: 2Fe + 6HCl - 2FeCl3 + 3H2
Qual a massa de gás hidrogênio produzida pela reação de 127,5g de ferro? (Dados: Fe=56; H=1; Cl=35,5)

Question

2) Dada a reação: 2Fe + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2
Qual a massa de gás hidrogênio produzida pela reação de 127,5g de ferro? (Dados: Fe=56; H=1; Cl=35,5)

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos usar a estequiometria da reação fornecida:

$$ 2\text{Fe} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{FeCl}_3 + 3\text{H}_2 $$

1. **Calcular a massa molar dos reagentes e produtos:**
   - Fe: 56 g/mol
   - HCl: $1 + 35,5 = 36,5$ g/mol
   - $ \text{H}_2 $: $2 \times 1 = 2$ g/mol

2. **Verificar a proporção na equação balanceada:**
   - 6 mol de HCl produzem 3 mol de $ \text{H}_2 $.

3. **Calcular a quantidade em mols de HCl:**
   - Massa de HCl = 127,5 g
   - Mols de HCl = $\frac{127,5}{36,5}$

4. **Calcular os mols de $ \text{H}_2 $ produzidos:**
   - Pela proporção, $\frac{3}{6} = \frac{1}{2}$ mol de $ \text{H}_2 $ para cada mol de HCl.
   - Mols de $ \text{H}_2 $ = $\frac{127,5}{36,5} \times \frac{1}{2}$

5. **Calcular a massa de $ \text{H}_2 $:**
   - Massa de $ \text{H}_2 $ = Mols de $ \text{H}_2 $ $\times 2$

Vamos calcular:

$$
\text{Mols de HCl} = \frac{127,5}{36,5} \approx 3,49 \, \text{mol}
$$

$$
\text{Mols de } \text{H}_2 = 3,49 \times \frac{1}{2} \approx 1,745 \, \text{mol}
$$

$$
\text{Massa de } \text{H}_2 = 1,745 \times 2 \approx 3,49 \, \text{g}
$$

Portanto, a massa de gás hidrogênio produzida é aproximadamente 3,49 g.

2) Dada a reação: 2Fe + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2 Qual a massa de...

Dada a reação: 2Fe + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2 Qual a massa de gás hidrogênio produzida pela reação de 127,5g de ferro? (Dados: Fe=56; H=1; Cl=35,5)

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