2. Defina eletronegatividade e explique a diferença entre eletronegatividade e afinidade eletrônica. Descreva como variam, em geral, as eletronegatividades dos elementos de acordo com a posição na tabela periódica.

3. O que é uma ligação covalente polar? Dê exemplo de dois compostos que contenham uma ou mais ligações covalentes polares.

4. Coloque as seguintes ligações em ordem crescente de caráter iônico: a ligação lítio-flúor no LiF, a ligação potássio-oxigênio no K2O, a ligação nitrogênio-nitrogênio no N2, a ligação enxofre-oxigênio no SO2, a ligação cloro-flúor no ClF3.

5. Com base na posição da tabela periódica dos seguintes pares de elementos, preveja.

Question

2. Defina eletronegatividade e explique a diferença entre eletronegatividade e afinidade eletrônica. Descreva como variam, em geral, as eletronegatividades dos elementos de acordo com a posição na tabela periódica.

3. O que é uma ligação covalente polar? Dê exemplo de dois compostos que contenham uma ou mais ligações covalentes polares.

4. Coloque as seguintes ligações em ordem crescente de caráter iônico: a ligação lítio-flúor no LiF, a ligação potássio-oxigênio no K2O, a ligação nitrogênio-nitrogênio no N2, a ligação enxofre-oxigênio no SO2, a ligação cloro-flúor no ClF3.

5. Com base na posição da tabela periódica dos seguintes pares de elementos, preveja.

Accepted Answer

Vamos responder as questões apresentadas:

2. **Eletronegatividade e Afinidade Eletrônica:**
   - **Eletronegatividade** é a tendência de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. 
   - **Afinidade eletrônica** é a mudança de energia quando um átomo neutro no estado gasoso ganha um elétron para formar um íon negativo.
   - Na tabela periódica, a eletronegatividade geralmente aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima.

3. **Ligação Covalente Polar:**
   - É uma ligação onde há uma diferença de eletronegatividade entre os átomos, causando uma distribuição desigual de carga.
   - Exemplos de compostos com ligações covalentes polares incluem a água ($H_2O$) e o ácido clorídrico ($HCl$).

4. **Ordem Crescente de Caráter Iônico:**
   - Ligação nitrogênio-nitrogênio no $N_2$
   - Ligação enxofre-oxigênio no $SO_2$
   - Ligação cloro-flúor no $ClF_3$
   - Ligação potássio-oxigênio no $K_2O$
   - Ligação lítio-flúor no $LiF$

5. **Previsão de Ligações Baseada na Tabela Periódica:**
   - Para prever a natureza das ligações, considere a diferença de eletronegatividade. Maiores diferenças indicam ligações mais iônicas, enquanto menores diferenças indicam ligações covalentes. Se precisar de exemplos específicos, forneça os pares de elementos.