2. (Enem) O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio $ (\mathrm{NaC}) $ comumente utilizada para higienização ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de contato. Sua concentração é $ 0,90 \% $ em massa e densidade igual a $ 1,00 \mathrm{~g} / \mathrm{mL} $. Qual massa de $ \mathrm{NaCl} $, em grama, deverá ser adicionada à agua para preparar $ 500 \mathrm{~mL} $ desse soro?
a) 0,45
b) 0,90
c) 4.50
d) 9,00
e) 45,00

Q: 2. (Enem) O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio $ (\mathrm{NaC}) $ comumente utilizada para higienização ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de contato. Sua concentração é $ 0,90 \% $ em massa e densidade igual a $ 1,00 \mathrm{~g} / \mathrm{mL} $. Qual massa de $ \mathrm{NaCl} $, em grama, deverá ser adicionada à agua para preparar $ 500 \mathrm{~mL} $ desse soro? a) 0,45 b) 0,90 c) 4.50 d) 9,00 e) 45,00

Para resolver essa questão, precisamos calcular a massa de $ \mathrm{NaCl} $ necessária para preparar 500 mL de soro fisiológico com concentração de 0,90% em massa. Primeiro, vamos entender o que significa uma solução com concentração de 0,90% em massa. Isso quer dizer que, em 100 g de solução, há 0,90 g de $ \mathrm{NaCl} $. A densidade da solução é dada como $ 1,00 \mathrm{~g/mL} $. Assim, 500 mL de solução têm a seguinte massa: \[ \text{Massa da solução} = \text{Volume} \times \text{Densidade} = 500 \, \text{mL} \times 1,00 \, \frac{\text{g}}{\text{mL}} = 500 \, \text{g} \] Agora, podemos usar a porcentagem em massa para encontrar a massa de $ \mathrm{NaCl} $: \[ \text{Massa de } \mathrm{NaCl} = \left( \frac{0,90}{100} \right) \times 500 \, \text{g} = 4,50 \, \text{g} \] Portanto, a massa de $ \mathrm{NaCl} $ que deve ser adicionada à água para preparar 500 mL de soro fisiológico é: **Resposta: c)** Explicação: Para preparar 500 mL de soro fisiológico com concentração de 0,90% em massa, é necessário adicionar 4,50 g de $ \mathrm{NaCl} $ à água.

Question

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos calcular a massa de $ \mathrm{NaCl} $ necessária para preparar 500 mL de soro fisiológico com concentração de 0,90% em massa.

Primeiro, vamos entender o que significa uma solução com concentração de 0,90% em massa. Isso quer dizer que, em 100 g de solução, há 0,90 g de $ \mathrm{NaCl} $.

A densidade da solução é dada como $ 1,00 \mathrm{~g/mL} $. Assim, 500 mL de solução têm a seguinte massa:

$$
\text{Massa da solução} = \text{Volume} \times \text{Densidade} = 500 \, \text{mL} \times 1,00 \, \frac{\text{g}}{\text{mL}} = 500 \, \text{g}
$$

Agora, podemos usar a porcentagem em massa para encontrar a massa de $ \mathrm{NaCl} $:

$$
\text{Massa de } \mathrm{NaCl} = \left( \frac{0,90}{100} \right) \times 500 \, \text{g} = 4,50 \, \text{g}
$$

Portanto, a massa de $ \mathrm{NaCl} $ que deve ser adicionada à água para preparar 500 mL de soro fisiológico é:

**Resposta: c)**

Explicação: Para preparar 500 mL de soro fisiológico com concentração de 0,90% em massa, é necessário adicionar 4,50 g de $ \mathrm{NaCl} $ à água.

2. (Enem) O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto...

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