2. Explique por que ao so derramar álcool na măo tem-se uma sensação de frio.
3. Atletas que sofrom problemas musculares durante competiçoes podem utilizar bolsas instantaneas quentes ou frias como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos funcionam mediante açoes exo ou endotérmicas. Normalmente säo constituidos por bolsas de plástico que contém água em uma seçâo e uma substâcia química seca em outra. Ao golpear a bolsa, a seção contendo água so rompo e a temperatura aumenta ou diminui dependondo da reaçáo com a substância seca ser endo ou exotérmica.
a) Dada a equaçăo abaixo que representa o processo de dissolução de cloreto de cálcio em água $ \mathrm{CaCl}_{2(\mathrm{~s})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(1)} \rightarrow \mathrm{Ca}^{+2}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{Cl}_{(\mathrm{aq})}+82 \mathrm{~kJ} $ A bolsa instantånea será quente ou fria? Justifique sua respostal
b) Dada a equaçăo abaixo que reprosenta o processo de dissoluçâo de nitrato de amónio em água $ \mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3}(\mathrm{~s})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(1)}+26,2 \mathrm{~kJ} \rightarrow \mathrm{NH}_{4}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{NO}_{3}{ }^{-}(\mathrm{aq}) $
A bolsa instantanea será quente ou fria? Justifique sua rosposta!
4. Nos Estados Unidos, em 1947, a explosão de um navio carregado do fertilizante nitrato de amonio ( $ \mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3} $ ) causou a morte de cerca de 500 pessoas. A reaçăo ocorrida pode ser representada pela equaçăo:
$ \mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3}(\mathrm{~s}) \rightarrow \mathrm{N}_{2(0)}+1 / 2 \mathrm{O}_{2(0)}+4 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})} \quad \mathrm{AH}=-205,6 \mathrm{~kJ} $
a) A reação é endo ou exotérmica? Por quê?
b) Faça as duas outras representaçồes dessa equação termoquímica.
6. Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Explique por que isso ocorre.
5. A diagrama abaixo representa a reaçâo de sintese do $ \mathrm{HBr} $ :
$ \mathrm{H} $
$$
\mathrm{H}_{2}(\mathrm{a})+\mathrm{Br}_{2}(\mathrm{a})
$$
$ 2 \mathrm{HBr}(\mathrm{g}) $

Question

Accepted Answer

2. A sensação de frio ao derramar álcool na mão ocorre devido à rápida evaporação do álcool. Quando o álcool líquido se evapora, ele absorve calor da pele como parte do processo de mudança de estado de líquido para gás. Esse calor é necessário para vencer as forças intermoleculares e permitir que as moléculas de álcool entrem na fase gasosa, resultando em uma sensação de resfriamento na pele.

3. a) A equação química para a dissolução de cloreto de cálcio em água mostra que são liberados 82 kJ de energia no processo. Isso indica que a reação é exotérmica, pois há liberação de energia para o ambiente. Portanto, a bolsa instantânea será quente, pois a energia liberada no processo de dissolução aquece a solução e, consequentemente, a bolsa.

b) A equação química para a dissolução de nitrato de amônio em água inclui a absorção de 26,2 kJ de energia. Isso indica que a reação é endotérmica, ou seja, absorve energia do ambiente. Portanto, a bolsa instantânea será fria, pois a energia necessária para a dissolução é retirada do ambiente (incluindo a solução na bolsa), resultando em um resfriamento da bolsa.

4. a) A reação é exotérmica, pois o valor de $ \Delta H $ é negativo (-205,6 kJ). Isso significa que há liberação de energia para o ambiente durante a reação, caracterizando uma reação exotérmica.

b) As duas outras representações dessa equação termoquímica podem ser:
- Em forma de equação química com o $ \Delta H $ incluído ao lado: 
$$ \mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{N}_{2}(\mathrm{g})+\frac{1}{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{g})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}); \Delta H = -205,6 \mathrm{kJ} $$
- Em forma de frase: "A decomposição de 1 mol de nitrato de amônio sólido produz nitrogênio gasoso, meio mol de oxigênio gasoso e dois mols de água líquida, liberando 205,6 kJ de energia."

6. Vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) conservam água a uma temperatura menor do que a do ambiente devido ao processo de evaporação. A cerâmica porosa permite que uma pequena quantidade de água se infiltre através de suas paredes e evapore na superfície externa. Esse processo de evaporação consome calor do interior do recipiente, reduzindo a temperatura da água armazenada. Essencialmente, funciona como um sistema de refrigeração natural que aproveita a energia térmica necessária para a evaporação da água, resultando em água mais fresca do que a temperatura ambiente.

5. A questão parece estar incompleta, mencionando apenas a reação de síntese do HBr sem fornecer detalhes adicionais ou pedir uma explicação específica. A reação de síntese do brometo de hidrogênio (HBr) pode ser representada pela equação química:
$$ \mathrm{H}_{2}(g) + \mathrm{Br}_{2}(g) \rightarrow 2\mathrm{HBr}(g) $$
Essa é uma reação exotérmica, onde o gás hidrogênio reage com o gás bromo para formar gás brometo de hidrogênio, liberando energia no processo.

2. Explique por que ao so derramar álcool na măo tem-se uma ...

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