2. Massa Atômica (MA) Massa atômica é o número que indica quantas vezes a massa de um átomo de um determinado elemento é mais pesada que $ 1 \mathrm{u} $, ou seja, $ 1 / 12 $ do átomo de $ 12 \mathrm{C} $.
Exemplo: 0 oxigênio tem massa atômica de $ 16 u $, portanto é mais pesado 16 vezes em relação à $ 1 / 12 $ de um átomo de carbono-12.

Observação: Os elementos químicos consistem em dois ou mais isótopos. Por isso, as massas atômicas dos elementos que vemos nas tabelas periódicas são médias ponderadas das massas dos seus respectivos isótopos.

Question

2. Massa Atômica (MA) Massa atômica é o número que indica quantas vezes a massa de um átomo de um determinado elemento é mais pesada que $ 1 \mathrm{u} $, ou seja, $ 1 / 12 $ do átomo de $ 12 \mathrm{C} $.
Exemplo: 0 oxigênio tem massa atômica de $ 16 u $, portanto é mais pesado 16 vezes em relação à $ 1 / 12 $ de um átomo de carbono-12.

Observação: Os elementos químicos consistem em dois ou mais isótopos. Por isso, as massas atômicas dos elementos que vemos nas tabelas periódicas são médias ponderadas das massas dos seus respectivos isótopos.

Accepted Answer

A massa atômica é uma medida que nos ajuda a entender o quão pesado é um átomo de um elemento em comparação com $1 \, \text{u}$, onde $1 \, \text{u}$ é definido como $1/12$ da massa de um átomo de carbono-12 ($^{12}\text{C}$). Essa definição se baseia no fato de que o carbono-12 é um dos isótopos mais estáveis e comuns, tornando-se uma referência conveniente.

Quando falamos que o oxigênio tem uma massa atômica de $16 \, \text{u}$, estamos dizendo que um átomo de oxigênio é 16 vezes mais pesado que $1/12$ da massa de um átomo de carbono-12.

É importante lembrar que os elementos químicos geralmente existem na natureza como misturas de diferentes isótopos, cada um com sua própria massa. Portanto, a massa atômica que vemos na tabela periódica é uma média ponderada das massas desses isótopos, levando em consideração suas abundâncias relativas. Isso explica por que as massas atômicas não são sempre números inteiros.