2. O tricloreto de antimônio, SbCl3, é um composto de massa molar igual a 228g/mol, empregado nas indústrias têxtil, química e farmacêutica. Sua obtenção é feita a partir do antimônio e do cloro, conforme representado na equação de reação balanceada:

2Sb(s) + 3Cl2(g) → 2SbCl3(s)

Uma mistura reacional contendo 3 mol de antimônio e quantidade suficiente de gás cloro, em condições adequadas, formará a massa de tricloreto de antimônio igual a

Question

2. O tricloreto de antimônio, SbCl3, é um composto de massa molar igual a 228g/mol, empregado nas indústrias têxtil, química e farmacêutica. Sua obtenção é feita a partir do antimônio e do cloro, conforme representado na equação de reação balanceada:

2Sb(s) + 3Cl2(g) → 2SbCl3(s)

Uma mistura reacional contendo 3 mol de antimônio e quantidade suficiente de gás cloro, em condições adequadas, formará a massa de tricloreto de antimônio igual a

Accepted Answer

Para resolver o problema, vamos utilizar a estequiometria da reação química:

A equação balanceada é:
$$ 2 \text{Sb}(s) + 3 \text{Cl}_2(g) \rightarrow 2 \text{SbCl}_3(s) $$

Temos 3 mol de antimônio (Sb). A relação molar entre Sb e SbCl₃ na equação é de 2:2, ou seja, 1:1. Portanto, 3 mol de Sb produzirão 3 mol de SbCl₃.

Agora, calculamos a massa de tricloreto de antimônio (SbCl₃) formada:

Massa molar de SbCl₃ = 228 g/mol

$$ \text{Massa de SbCl}_3 = 3 \text{ mol} \times 228 \text{ g/mol} = 684 \text{ g} $$

Portanto, a massa de tricloreto de antimônio formada é **684 g**.

2. O tricloreto de antimônio, SbCl3, é um composto de massa ...

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