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2. Por que isso acontece? A casca do ovo é composta principalmente de carbonato de cálcio (CaCO3). Quando o ovo é imerso em vinagre, que é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), ocorre uma reação química entre o carbonato de cálcio e o ácido acético. A reação pode ser representada pela seguinte equação química: 2 , CH_3COOH_{(aq)} + CaCO_3_{(s)} \rightarrow Ca(CH_3COO)2{(aq)} + CO_2_{(g)} + H_2O_{(l)} Explicação detalhada de cada parte da reação: - Ácido Acético (Vinagre): O vinagre contém ácido acético, que é um ácido fraco. Quando o ovo é submerso, o ácido acético reage com o carbonato de cálcio da casca do ovo. - Carbonato de Cálcio (Casca do Ovo): Esta substância sólida reage com o ácido acético. O carbonato de cálcio é responsável pela dureza da casca do ovo. - Acetato de Cálcio: Durante a reação, o carbonato de cálcio se transforma em acetato de cálcio, que é solúvel em água e permanece na solução. - Dióxido de Carbono (CO2): A reação libera gás dióxido de carbono, que pode ser observado como bolhas que se formam na superfície do ovo e sobem à superfície do líquido. - Água (H2O): A água é um dos produtos da reação e permanece na solução. Como resultado da reação, a casca do ovo se dissolve, e o ovo fica envolto apenas pela membrana interna, tornando-se mais flexível e translúcido. Esse experimento demonstra princípios básicos de reações ácido-base e a solubilidade de compostos iônicos em soluções aquosas.