2- Quantos átomos de carbono existem em 11,2 g de gás carbônico (CO₂)?

Question

Accepted Answer

Para determinar quantos átomos de carbono existem em 11,2 g de gás carbônico (CO₂), siga os passos abaixo:

1. **Determine a massa molar do CO₂**:
   - A massa molar do carbono (C) é aproximadamente 12 g/mol.
   - A massa molar do oxigênio (O) é aproximadamente 16 g/mol.
   - Portanto, a massa molar do CO₂ é $12 + 2 \times 16 = 44 \, \text{g/mol}$.

2. **Calcule o número de mols de CO₂ em 11,2 g**:
   $$
   \text{Número de mols} = \frac{\text{massa dada}}{\text{massa molar}} = \frac{11,2 \, \text{g}}{44 \, \text{g/mol}} = 0,2545 \, \text{mol}
   $$

3. **Calcule o número de moléculas de CO₂**:
   - Use o número de Avogadro, que é $6,022 \times 10^{23} \, \text{moléculas/mol}$.
   $$
   \text{Número de moléculas} = 0,2545 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{moléculas/mol} = 1,53 \times 10^{23} \, \text{moléculas}
   $$

4. **Calcule o número de átomos de carbono**:
   - Cada molécula de CO₂ contém 1 átomo de carbono.
   $$
   \text{Número de átomos de carbono} = 1,53 \times 10^{23} \, \text{átomos}
   $$

Portanto, existem aproximadamente $1,53 \times 10^{23}$ átomos de carbono em 11,2 g de CO₂.

2- Quantos átomos de carbono existem em 11,2 g de gás carbôn...

2- Quantos átomos de carbono existem em 11,2 g de gás carbônico (CO₂)?

Ask a question and receive an answer instantly