20. O dióxido de nitrogênio ou dióxido de azoto, NO2, é formado nas reações de combustão dos motores a explosão, na queima de querosene, ou a partir da reação de óxido nítrico (NO) com oxigênio (O2). Porém, em sua dimerização, forma um gás incolor chamado tetróxido de dinitrogênio, N2O4, conforme a reação em equilíbrio químico apresentada a seguir.

2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = -57,1 kJ/mol

A fim de minimizar a concentração de NO2, deve-se
a) adicionar um catalisador.
b) manter a pressão total.
c) aumentar a temperatura do sistema.
d) diminuir a pressão total.
e) diminuir a temperatura do sistema.

Q: 20. O dióxido de nitrogênio ou dióxido de azoto, NO2, é formado nas reações de combustão dos motores a explosão, na queima de querosene, ou a partir da reação de óxido nítrico (NO) com oxigênio (O2). Porém, em sua dimerização, forma um gás incolor chamado tetróxido de dinitrogênio, N2O4, conforme a reação em equilíbrio químico apresentada a seguir. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = -57,1 kJ/mol A fim de minimizar a concentração de NO2, deve-se a) adicionar um catalisador. b) manter a pressão total. c) aumentar a temperatura do sistema. d) diminuir a pressão total. e) diminuir a temperatura do sistema.

**Resposta: e** Para minimizar a concentração de $ \text{NO}_2 $, deve-se diminuir a temperatura do sistema. A reação é exotérmica ($ \Delta H = -57,1 \, \text{kJ/mol} $), e ao diminuir a temperatura, o equilíbrio se desloca para a direita, favorecendo a formação de $ \text{N}_2\text{O}_4 $ e diminuindo a concentração de $ \text{NO}_2 $.

Question

20. O dióxido de nitrogênio ou dióxido de azoto, NO2, é formado nas reações de combustão dos motores a explosão, na queima de querosene, ou a partir da reação de óxido nítrico (NO) com oxigênio (O2). Porém, em sua dimerização, forma um gás incolor chamado tetróxido de dinitrogênio, N2O4, conforme a reação em equilíbrio químico apresentada a seguir.

2NO2(g) ⇌ N2O4(g)  ΔH = -57,1 kJ/mol

A fim de minimizar a concentração de NO2, deve-se
a) adicionar um catalisador.
b) manter a pressão total.
c) aumentar a temperatura do sistema.
d) diminuir a pressão total.
e) diminuir a temperatura do sistema.

Accepted Answer

**Resposta: e**

Para minimizar a concentração de $ \text{NO}_2 $, deve-se diminuir a temperatura do sistema. A reação é exotérmica ($ \Delta H = -57,1 \, \text{kJ/mol} $), e ao diminuir a temperatura, o equilíbrio se desloca para a direita, favorecendo a formação de $ \text{N}_2\text{O}_4 $ e diminuindo a concentração de $ \text{NO}_2 $.

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