22. Qual o pH de uma solução milimolar de ácido perclórico?
23. Qual é o pH de uma solução 0,005 mol/L de H2SO4 100% ionizado?
24. Se a 10 mL de solução de pH = 3 de ácido clorídrico adicionarmos 990 mL de água, qual será o pH da solução resultante?

Question

Accepted Answer

Claro! Vamos resolver as questões uma a uma.

**22. Qual o pH de uma solução milimolar de ácido perclórico?**

O ácido perclórico ($HClO_4$) é um ácido forte, o que significa que ele se ioniza completamente em solução aquosa. Uma solução milimolar (1 mmol/L) de $HClO_4$ terá uma concentração de íons $H^+$ de 0,001 mol/L.

O pH é calculado pela fórmula:

$$ \text{pH} = -\log [H^+] $$

Portanto:

$$ \text{pH} = -\log (0,001) = 3 $$

**23. Qual é o pH de uma solução 0,005 mol/L de $H_2SO_4$ 100% ionizado?**

O ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) também é um ácido forte na primeira ionização. Se está 100% ionizado, cada molécula de $H_2SO_4$ libera dois íons $H^+$.

Para uma concentração de 0,005 mol/L de $H_2SO_4$, a concentração de íons $H^+$ será:

$$ [H^+] = 2 \times 0,005 = 0,01 \, \text{mol/L} $$

O pH é:

$$ \text{pH} = -\log (0,01) = 2 $$

**24. Se a 10 mL de solução de pH = 3 de ácido clorídrico adicionarmos 990 mL de água, qual será o pH da solução resultante?**

Primeiro, vamos determinar a concentração inicial de $H^+$ na solução com pH = 3:

$$ [H^+] = 10^{-3} \, \text{mol/L} $$

Ao adicionar 990 mL de água a 10 mL da solução, o volume total se torna 1000 mL (ou 1 L). A nova concentração de $H^+$ será:

$$ [H^+]_{\text{novo}} = \frac{[H^+]_{\text{inicial}} \times V_{\text{inicial}}}{V_{\text{total}}} = \frac{10^{-3} \times 0,01}{1} = 10^{-5} \, \text{mol/L} $$

O novo pH é:

$$ \text{pH} = -\log (10^{-5}) = 5 $$

Espero que isso ajude! Se precisar de mais alguma coisa, é só avisar.

22. Qual o pH de uma solução milimolar de ácido perclórico? ...

Qual o pH de uma solução milimolar de ácido perclórico?

Qual é o pH de uma solução 0,005 mol/L de H2SO4 100% ionizado?

Se a 10 mL de solução de pH = 3 de ácido clorídrico adicionarmos 990 mL de água, qual será o pH da solução resultante?

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22. Qual o pH de uma solução milimolar de ácido perclórico? ...

Qual o pH de uma solução milimolar de ácido perclórico? Qual é o pH de uma solução 0,005 mol/L de H2SO4 100% ionizado? Se a 10 mL de solução de pH = 3 de ácido clorídrico adicionarmos 990 mL de água, qual será o pH da solução resultante?

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Qual é o pH de uma solução 0,005 mol/L de H2SO4 100% ionizado?

Se a 10 mL de solução de pH = 3 de ácido clorídrico adicionarmos 990 mL de água, qual será o pH da solução resultante?