24. Qual é a diferença entre o arranjo e a geometria molecular de uma molécula? Use a molécula de amônia $ \left(\mathrm{NH}_{3}\right) $ como exemplo em sua argumentação.
25. Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas e determine seu arranjo e sua geometria molecular: (a) $ \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} $; (b) $ \mathrm{CS}_{2} $; (c) $ \mathrm{SeF}_{4} $; (d) $ P S_{3} $
26. A figura a seguir mostra desenhos de bola e palito de três formas possíveis de uma molécula de $ \mathrm{AF}_{3} $. (a) Para cada uma das formas, dê o arranjo no qual a geometria molecular é baseada. (b) Para cada forma, quantos domínios de elétrons não-ligantes existem no átomo $ \mathrm{A} $ (átomo central)?
(i)
(ii)
(iii)

Question

Accepted Answer

**24. Diferença entre o arranjo e a geometria molecular de uma molécula**

O arranjo dos pares de elétrons (ou arranjo eletrônico) refere-se à disposição espacial dos pares de elétrons ao redor do átomo central, incluindo tanto os pares de elétrons ligantes quanto os não-ligantes. Já a geometria molecular considera apenas a disposição espacial dos átomos na molécula, ignorando os pares de elétrons não-ligantes.

Usando a amônia ($ \mathrm{NH}_{3} $) como exemplo:
- Arranjo eletrônico: A amônia tem um total de quatro pares de elétrons ao redor do átomo de nitrogênio (três pares ligantes e um par não-ligante). Isso resulta em um arranjo tetraédrico.
- Geometria molecular: Considerando apenas os átomos, a amônia tem uma geometria trigonal piramidal, pois o par de elétrons não-ligante ocupa uma posição e os três átomos de hidrogênio formam uma base triangular com o nitrogênio no topo da pirâmide.

**25. Estrutura de Lewis, arranjo e geometria molecular**

(a) $ \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} $:
- Estrutura de Lewis: O íon $ \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} $ (íon hidrônio) possui um oxigênio central com três ligações simples com hidrogênios e um par de elétrons não-ligantes.
- Arranjo eletrônico: Tetraédrico (quatro pares de elétrons ao redor do oxigênio).
- Geometria molecular: Trigonal piramidal (três átomos de hidrogênio e um par de elétrons não-ligante).

(b) $ \mathrm{CS}_{2} $:
- Estrutura de Lewis: O carbono central faz duas ligações duplas com os dois átomos de enxofre.
- Arranjo eletrônico: Linear (dois pares de elétrons ligantes e nenhum par não-ligante ao redor do carbono).
- Geometria molecular: Linear.

(c) $ \mathrm{SeF}_{4} $:
- Estrutura de Lewis: O selênio central faz quatro ligações simples com os átomos de flúor e possui um par de elétrons não-ligantes.
- Arranjo eletrônico: Bipiramidal trigonal (cinco pares de elétrons ao redor do selênio).
- Geometria molecular: Gangorra (quatro átomos de flúor e um par de elétrons não-ligante).

(d) $ \mathrm{PS}_{3} $:
- Estrutura de Lewis: O fósforo central faz três ligações simples com os átomos de enxofre e possui um par de elétrons não-ligantes.
- Arranjo eletrônico: Tetraédrico (quatro pares de elétrons ao redor do fósforo).
- Geometria molecular: Trigonal piramidal (três átomos de enxofre e um par de elétrons não-ligante).

**26. Formas possíveis de uma molécula de $ \mathrm{AF}_{3} $**

(a) Para cada uma das formas, dê o arranjo no qual a geometria molecular é baseada:

(i) Forma trigonal plana:
- Arranjo eletrônico: Trigonal plana.

(ii) Forma piramidal trigonal:
- Arranjo eletrônico: Tetraédrico.

(iii) Forma T:
- Arranjo eletrônico: Bipiramidal trigonal.

(b) Para cada forma, quantos domínios de elétrons não-ligantes existem no átomo $ \mathrm{A} $ (átomo central)?

(i) Forma trigonal plana:
- Domínios de elétrons não-ligantes: 0.

(ii) Forma piramidal trigonal:
- Domínios de elétrons não-ligantes: 1.

(iii) Forma T:
- Domínios de elétrons não-ligantes: 2.

24. Qual é a diferença entre o arranjo e a geometria molecul...

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