25. (ITA 2010) A 25 °C e 1 atm, uma amostra de 1,0 L de água pura foi saturada com oxigênio gasoso (O2) e o sistema foi mantido em equilíbrio nessas condições. Admitindo-se comportamento ideal para O2, sabendo-se que a constante da lei de Henry para esse gás dissolvido em água é igual a 1,3 × 10−3 mol L−1 atm−1, nas condições do experimento, assinale a opção correta que exprime o valor calculado do volume, em L, de O2 solubilizado nessa amostra. a) 1,3 × 10−3 b) 2,6 × 10−3 c) 3,9 × 10−3 d) 1,6 × 10−2 e) 3,2 × 10−2

Question

Accepted Answer

Para resolver essa questão, usaremos a Lei de Henry, que é dada pela fórmula:

$$ C = k \cdot P $$

onde:
- $ C $ é a concentração do gás dissolvido (mol/L),
- $ k $ é a constante de Henry (1,3 × 10⁻³ mol L⁻¹ atm⁻¹),
- $ P $ é a pressão parcial do gás (1 atm).

Substituindo os valores:

$$ C = 1,3 \times 10^{-3} \, \text{mol/L} \times 1 \, \text{atm} = 1,3 \times 10^{-3} \, \text{mol/L} $$

Agora, para converter a quantidade de oxigênio dissolvido em volume, precisamos usar o volume molar de um gás nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão), que é aproximadamente 22,4 L/mol.

O volume de $ O_2 $ dissolvido é:

$$ V = C \times \text{volume molar} = 1,3 \times 10^{-3} \, \text{mol/L} \times 22,4 \, \text{L/mol} $$

$$ V = 2,912 \times 10^{-2} \, \text{L} $$

Portanto, arredondando para os valores dados nas alternativas:

**Resposta: e) 3,2 \times 10^{-2}**

25. (ITA 2010) A 25 °C e 1 atm, uma amostra de 1,0 L de água...

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