26.Faça a fórmula dos compostos iónicos formados pelos segui...

26.Faça a fórmula dos compostos iónicos formados pelos seguintes elementos a) $\mathrm{Al}$ e O e) $\mathrm{Ca}$ e $\mathrm{F}$ i) Lies b) $\mathrm{Na} e \mathrm{Cl}$ f) $\mathrm{Ga} e \mathrm{O}$ j) $\mathrm{Cs} e \mathrm{~N}$ c) $\mathrm{K}$ e S g) $\mathrm{Sr} \in \mathrm{P}$ k) $\mathrm{KeO}$ d) $R b$ e I h) $\mathrm{Ba}$ e $\mathrm{Br}$ l) $\mathrm{Mg}$ el m) $\mathrm{Na}$ e $\mathrm{P}$ o) $B e$ e F n) $\mathrm{Ba}$ e $\mathrm{S}$ p) $\mathrm{Al}$ e $\mathrm{Br}$ 27. Quantos elétrons existem no último nivel dos átomos dos gases nobres? 28. Que relaçâo existe entre a teoria do octeto e a estabilidade quimica? 29. Qual a diferença entre $\mathrm{O}$ e $\mathrm{O}_{2}$ ? 30.Qual a fórmula quimica da substância cloro? 31.Quais as principais propriedades (caracteristicas) dos metais? 32.0 que é o aço? 33. Qual o metal que está presente tanto nas ligas de latăo quanto nas de bronze? 34. As fórmulas iónicas de alguns compostos constituidos por elementos representativos sâo dadas abaixo. Para cada caso, determine quais os grupos dos elementos $X$ e $Y$. a) $X+1 Y-1$ b) $X+3 Y-1$ c) $X+2 Y-2$ d) $X+1 Y-3$ 35. Os pares de átomos abaixo formam ligaçâo covalente simples. Para cada caso, qual a fórmula molecular da substância formada? a) $\mathrm{H}$ e $\mathrm{Cl}$ b) $\mathrm{Br}$ e $\mathrm{Br}$ c) $\mathrm{HeS}$ d) $\mathrm{S}$ e $\mathrm{Cl}$ e) $\mathrm{N}$ e $\mathrm{H}$ f) $\mathrm{N}$ e $\mathrm{N}$ g) $\mathrm{H}$ e $\mathrm{H}$ 36. Qual a fórmula do composto iónico formado por um metal do grupo 13 e um nâo-metal do grupo $17 ?$ 37. Das substâncias a seguir, diga se sâo formadas por ligaçăo iónica ou por ligaçăo covalente. a) $\mathrm{NaCl}$ j) $\mathrm{CaCl}_{2}$ s) $\mathrm{OF}_{2}$ b) $\mathrm{HNO}_{3}$ k) $\mathrm{KI}$ t) $\mathrm{PCl}_{3}$ c) $\mathrm{H}_{2}$ l) $\mathrm{SrO}$ u) $\mathrm{SiCl}_{4}$ d) $\mathrm{CO}$ m) $\mathrm{BaO}$ v) $\mathrm{CuO}$ e) $\mathrm{MgO}$ ก) $\mathrm{MnO}_{2}$ w) $\mathrm{BaF}_{2}$ f) $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ o) $\mathrm{FeO}$ x) $\mathrm{KOH}$ g) $\mathrm{Li}_{2} \mathrm{~S}$ p) $\mathrm{ZnO}$ y) $\mathrm{MgS}$ h) $\mathrm{NO}_{2}$ q) $\mathrm{NH}_{3}$ z) $\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}$ i) $\mathrm{SO}_{3}$ r) $\mathrm{CO}_{2}$ 38. (UCDB-MT) Assinale a alternativa correta. Para adquirir configuraçăo eletrônica de gás nobre, o átomo de número atómico 16 deve: a) Perder dois elétrons d) Receber dois elétrons b) Receber seis elétrons e) Perder seis elétrons c) Perder quatro elétrons