- (FuenSP) A oxidação de SO2 e O2 é uma das etapas da produção de ácido sulfúrico.
2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
ΔH = 0
Em uma indústria diversas condições para essa oxidação foram testadas. A tabela a seguir reúne dados de diferentes testes:
Número do teste | Reagentes | Pressão (atm) | Temperatura (°C)
1 | SO2(g) + excesso de O2(g) | 500 | 1
2 | SO2(g) + excesso de O2(g) | 400 | 4
3 | SO2(g) + excesso de ar | 1000 | 1
4 | SO2(g) + excesso de ar | 400 | 100
a) Em qual dos quatro testes houve maior rendimento na produção de SO3? Explique.
b)b) Em um dado instante t,, foram medidas as concentrações de SO,, 0, e SO, em um reator fechado, a 1 000 °C,
obtendo-se os valores: [SO,] = 1,0 mol/L; [0,] = 1,6 mol/L;
(SO,J = 20 mol/L. Considerando esses valores, como é possível saber se o sistema está ou não em equilíbrio?
No gráfico abaixo, represente o comportamento das concentrações dessas substâncias no intervalo de tempo entre t, e t,, considerando que, em t, o sistema está em equilibrio químico.
Note e adote: para a reação dada, K = 250 a 1 000 °C.
