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Estudos Gerais06/15/2024

28. O benzeno, um importante solvente para a indústria quími...

  1. O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
3C2H2(g)C6H6()) 3 \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2(g)} \rightarrow \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{6())}

A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentę I. C2H2(ξ)+52O2(ξ)2CO2( g)+H2O(l)ΔHC=310kcal/mol\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2(\xi)}+\frac{5}{2} \mathrm{O}_{2(\xi)} \rightarrow 2 \mathrm{CO}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})} \quad \Delta \mathrm{H}^{\circ}{ }_{\mathrm{C}}=-310 \mathrm{kcal} / \mathrm{mol} II. C6H6(l)+152O2( g)6CO2( g)+3H2O(l)ΔHC=780kcal/mol\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{6(\mathrm{l})}+\frac{15}{2} \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow 6 \mathrm{CO}_{2(\mathrm{~g})}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})} \quad \Delta \mathrm{H}^{\circ} \mathrm{C}=-780 \mathrm{kcal} / \mathrm{mol}

A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno, é mais próxima de: A) -1.090 . B) -150 . C) -50 . D) +157 . E) +470 .

28. O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
\[
3 \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2(g)} \rightarrow \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{6())}
\]

A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentę
I. \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2(\xi)}+\frac{5}{2} \mathrm{O}_{2(\xi)} \rightarrow 2 \mathrm{CO}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})} \quad \Delta \mathrm{H}^{\circ}{ }_{\mathrm{C}}=-310 \mathrm{kcal} / \mathrm{mol} \)
II. \( \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{6(\mathrm{l})}+\frac{15}{2} \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow 6 \mathrm{CO}_{2(\mathrm{~g})}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})} \quad \Delta \mathrm{H}^{\circ} \mathrm{C}=-780 \mathrm{kcal} / \mathrm{mol} \)

A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno, é mais próxima de:
A) -1.090 .
B) -150 .
C) -50 .
D) +157 .
E) +470 .
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