3) (FUC-MT) O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E um composto iônico na proporcaão de 1: 3. 0 elemento E pode ter número atômico:
a. 11
$ \times 3 $
c. 9
d. 31

Q: 3) (FUC-MT) O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E um composto iônico na proporcaão de 1: 3. 0 elemento E pode ter número atômico: a. 11 $ \times 3 $ c. 9 d. 31

Para determinar o número atômico do elemento $E$ que forma um composto iônico na proporção de 1:3 com o alumínio ($Z=13$), precisamos entender primeiro a valência do alumínio e como os compostos iônicos são formados. O alumínio, sendo o elemento de número atômico 13, tem a configuração eletrônica $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$. Isso significa que ele tem três elétrons na sua camada de valência (os elétrons no nível de energia 3), e tende a perder esses três elétrons para alcançar uma configuração mais estável, similar ao gás nobre mais próximo, o neônio. Ao perder três elétrons, o alumínio forma um íon positivo com carga +3 ($Al^{3+}$). Um composto iônico é formado pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas. No caso do alumínio, estamos procurando um elemento $E$ que, ao ganhar elétrons, forme um íon com carga -1, já que a proporção é de 1:3 (um íon de alumínio para três íons do elemento $E$). Isso significa que o elemento $E$ precisa ter uma tendência a ganhar 1 elétron para formar um íon negativo ($E^{-}$). Vamos analisar as opções: a. 11 - Sódio ($Na$): Este elemento tende a perder um elétron para formar um íon $Na^+$, não a ganhar elétrons. b. (Opção não fornecida, mas assumindo padrão) - Não podemos avaliar sem o número atômico. c. 9 - Flúor ($F$): Este elemento tem 7 elétrons na sua camada de valência e tende a ganhar 1 elétron para alcançar a configuração de gás nobre, formando um íon $F^-$. d. 31 - Gálio ($Ga$): Este elemento tende a perder elétrons para formar um íon, não a ganhar um único elétron para formar um íon negativo. Portanto, o elemento $E$ que pode formar um composto iônico na proporção de 1:3 com o alumínio, baseado na necessidade de ganhar um elétron para formar um íon negativo, é o Flúor ($Z=9$). A resposta correta é: c. 9

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Para determinar o número atômico do elemento $E$ que forma um composto iônico na proporção de 1:3 com o alumínio ($Z=13$), precisamos entender primeiro a valência do alumínio e como os compostos iônicos são formados.

O alumínio, sendo o elemento de número atômico 13, tem a configuração eletrônica $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$. Isso significa que ele tem três elétrons na sua camada de valência (os elétrons no nível de energia 3), e tende a perder esses três elétrons para alcançar uma configuração mais estável, similar ao gás nobre mais próximo, o neônio. Ao perder três elétrons, o alumínio forma um íon positivo com carga +3 ($Al^{3+}$).

Um composto iônico é formado pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas. No caso do alumínio, estamos procurando um elemento $E$ que, ao ganhar elétrons, forme um íon com carga -1, já que a proporção é de 1:3 (um íon de alumínio para três íons do elemento $E$). Isso significa que o elemento $E$ precisa ter uma tendência a ganhar 1 elétron para formar um íon negativo ($E^{-}$).

Vamos analisar as opções:

a. 11 - Sódio ($Na$): Este elemento tende a perder um elétron para formar um íon $Na^+$, não a ganhar elétrons.

b. (Opção não fornecida, mas assumindo padrão) - Não podemos avaliar sem o número atômico.

c. 9 - Flúor ($F$): Este elemento tem 7 elétrons na sua camada de valência e tende a ganhar 1 elétron para alcançar a configuração de gás nobre, formando um íon $F^-$.

d. 31 - Gálio ($Ga$): Este elemento tende a perder elétrons para formar um íon, não a ganhar um único elétron para formar um íon negativo.

Portanto, o elemento $E$ que pode formar um composto iônico na proporção de 1:3 com o alumínio, baseado na necessidade de ganhar um elétron para formar um íon negativo, é o Flúor ($Z=9$). A resposta correta é:

c. 9

3) (FUC-MT) O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico ...

(FUC-MT) O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E um composto iônico na proporcaão de 1: 3. 0 elemento E pode ter número atômico: a. 11 $\times 3$ c. 9 d. 31

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3) (FUC-MT) O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico ...

(FUC-MT) O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E um composto iônico na proporcaão de 1: 3. 0 elemento E pode ter número atômico: a. 11 ×3\times 3×3 c. 9 d. 31

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(FUC-MT) O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E um composto iônico na proporcaão de 1: 3. 0 elemento E pode ter número atômico: a. 11 $\times 3$ c. 9 d. 31