3) A massa de 28g de ferro impuro, atacada por ácido clorídrico em excesso, produziu 11,2 litros de gás hidrogênio, nas CNTP. Nessas condições, determine a pureza a amostra de ferro.

Dados: Fe = 56 u; H = 1 u; Cl = 35,5 u

2 Fe (s) + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2

Question

3) A massa de 28g de ferro impuro, atacada por ácido clorídrico em excesso, produziu 11,2 litros de gás hidrogênio, nas CNTP. Nessas condições, determine a pureza a amostra de ferro.

Dados: Fe = 56 u; H = 1 u; Cl = 35,5 u

2 Fe (s) + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2

Accepted Answer

Para determinar a pureza da amostra de ferro, vamos seguir os passos abaixo:

1. **Equação química balanceada**:
   $$
   2 \text{Fe} (s) + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{FeCl}_3 + 3 \text{H}_2
   $$

2. **Cálculo dos mols de $ \text{H}_2 $ produzidos**:
   - Nas CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 L.
   - Volume de $ \text{H}_2 $ produzido = 11,2 L.
   - Mols de $ \text{H}_2 $:
     $$
     \frac{11,2 \, \text{L}}{22,4 \, \text{L/mol}} = 0,5 \, \text{mol}
     $$

3. **Relação estequiométrica**:
   - Pela equação, 3 mols de $ \text{H}_2 $ são produzidos por 2 mols de Fe.
   - Portanto, 0,5 mol de $ \text{H}_2 $ é produzido por:
     $$
     \frac{2}{3} \times 0,5 = \frac{1}{3} \, \text{mol de Fe}
     $$

4. **Massa de ferro puro**:
   - Massa molar do Fe = 56 g/mol.
   - Massa de ferro puro:
     $$
     \frac{1}{3} \, \text{mol} \times 56 \, \text{g/mol} = 18,67 \, \text{g}
     $$

5. **Cálculo da pureza**:
   - Massa total da amostra = 28 g.
   - Pureza:
     $$
     \frac{18,67 \, \text{g}}{28 \, \text{g}} \times 100\% \approx 66,68\%
     $$

Portanto, a pureza da amostra de ferro é aproximadamente 66,68%.

3) A massa de 28g de ferro impuro, atacada por ácido clorídr...

A massa de 28g de ferro impuro, atacada por ácido clorídrico em excesso, produziu 11,2 litros de gás hidrogênio, nas CNTP. Nessas condições, determine a pureza a amostra de ferro.

Dados: Fe = 56 u; H = 1 u; Cl = 35,5 u

2 Fe (s) + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2

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