3 Ao contrário do hidrogênio, o gás hélio usado em balões meteorológicos não pega fogo. Explique essa propriedade do hélio em termos quimicos.
4 Um elemento químico de número atômico igual a 17 e outro de número atô mico igual a 11 se combinam. Faça a distribuição de elétrons desses átomo e responda em seu caderno.

Question

Accepted Answer

3. O hélio é um gás nobre, localizado no grupo 18 da tabela periódica. Os gases nobres são conhecidos por serem quimicamente inertes devido à sua configuração eletrônica estável. No caso do hélio, ele possui uma configuração eletrônica de $1s^2$, o que significa que sua camada de valência está completamente preenchida com dois elétrons. Essa configuração completa torna o hélio extremamente estável e não reativo. Em contraste, o hidrogênio tem apenas um elétron em sua camada de valência ($1s^1$), o que o torna muito reativo e propenso a formar ligações químicas, incluindo combustão quando combinado com oxigênio.

4. Vamos fazer a distribuição eletrônica dos elementos com números atômicos 17 (cloro) e 11 (sódio).

Para o cloro ($Z = 17$):
$$
\text{Cl:} \quad 1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^2 \ 3p^5
$$

Para o sódio ($Z = 11$):
$$
\text{Na:} \quad 1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^1
$$

Quando esses dois elementos se combinam, o sódio tende a perder um elétron para alcançar a configuração eletrônica estável do gás nobre anterior (neônio), e o cloro tende a ganhar um elétron para alcançar a configuração eletrônica estável do gás nobre seguinte (argônio). Isso resulta na formação de íons:
$$
\text{Na} \rightarrow \text{Na}^+ + e^-
$$
$$
\text{Cl} + e^- \rightarrow \text{Cl}^-
$$

Os íons formados são $\text{Na}^+$ e $\text{Cl}^-$, que se atraem eletrostaticamente para formar o composto iônico cloreto de sódio ($\text{NaCl}$).