- As forças de dispersão de London (também chamadas de dipolo-induzido ou forças de Van der Waals) são as mais fracas de todas as forças intermoleculares. Esse tipo de força é responsável por mais de 90% da atração entre as moléculas e isso se torna muito importante a ser investigado. Na tabela a seguir, são apresentados as massas moleculares e pontos de ebulição.
Molecular Massa molecular (u) Ponto de Ebulição (K)
Cl2 71.0 238.6
I2 253.8 457.6
F2 38.0 851.1
Br2 159.8 332.0
A alternativa que corretamente explica os valores observados, na tabela para ponto de ebulição é:
Alternativas:
a) O I2 apresenta o maior ponto de ebulição visto que apresenta uma força entre suas moléculas.
b) O I2 apresenta o maior ponto de ebulição visto que apresenta moléculas.
c) O I2 apresenta baixa massa molecular por causa desse valor de massa molecular;
d) Comparando F2 com o I2, ponto de ebulição é maior de London entre suas moléculas.
