3 Cálculos relacionando número de moléculas: a) Quantas moléculas de água, H2O(l), são obtidas na queima completa do acetileno, C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 10^6 moléculas de gás oxigênio, O2(g)? b) Quantas moléculas de gás carbônico, CO2(g), são formadas na queima total de 2,4 . 10^6 moléculas de acetileno, C2H2(g)?

Question

Accepted Answer

Para resolver essas questões, precisamos da equação balanceada da combustão do acetileno ($C_2H_2$):

$$ 2C_2H_2(g) + 5O_2(g) \rightarrow 4CO_2(g) + 2H_2O(g) $$

Agora, vamos calcular para cada item:

a) **Quantas moléculas de água ($H_2O$) são obtidas na queima completa de acetileno quando são consumidas $3,0 \times 10^{24}$ moléculas de gás oxigênio ($O_2$)?**

Pela equação balanceada:
- 5 moléculas de $O_2$ produzem 2 moléculas de $H_2O$.

Portanto, a proporção é:
$$
\frac{2 \text{ moléculas de } H_2O}{5 \text{ moléculas de } O_2}
$$

Calculando o número de moléculas de água:
$$
\frac{2}{5} \times 3,0 \times 10^{24} = 1,2 \times 10^{24} \text{ moléculas de } H_2O
$$

b) **Quantas moléculas de gás carbônico ($CO_2$) são formadas na queima total de $2,4 \times 10^{24}$ moléculas de acetileno ($C_2H_2$)?**

Pela equação balanceada:
- 2 moléculas de $C_2H_2$ produzem 4 moléculas de $CO_2$.

Portanto, a proporção é:
$$
\frac{4 \text{ moléculas de } CO_2}{2 \text{ moléculas de } C_2H_2} = 2
$$

Calculando o número de moléculas de $CO_2$:
$$
2 \times 2,4 \times 10^{24} = 4,8 \times 10^{24} \text{ moléculas de } CO_2
$$

3 Cálculos relacionando número de moléculas: a) Quantas molé...

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