3 - Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, liberando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: 4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s).

Qual o volume de O2, nas CNTP, necessário para reagir com 1 g do metal? (Dado: Massa molar do Al = 27 g/mol; Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol). (Resposta: 0,62L)

Question

3 - Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, liberando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: 4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s).

Qual o volume de O2, nas CNTP, necessário para reagir com 1 g do metal? (Dado: Massa molar do Al = 27 g/mol; Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol). (Resposta: 0,62L)

Accepted Answer

Para resolver o problema, vamos usar a equação química balanceada:

$$ 4 \text{Al (s)} + 3 \text{O}_2 \text{(g)} \rightarrow 2 \text{Al}_2\text{O}_3 \text{(s)} $$

1. **Calcular os mols de Al:**

A massa molar do Al é 27 g/mol. Portanto, para 1 g de Al:

$$
\text{Mols de Al} = \frac{1 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} \approx 0,037 \, \text{mol}
$$

2. **Determinar a proporção estequiométrica:**

A proporção da reação é 4 mols de Al para 3 mols de $ \text{O}_2 $. Assim, para 0,037 mol de Al, precisamos de:

$$
\text{Mols de } \text{O}_2 = \frac{3}{4} \times 0,037 \, \text{mol} \approx 0,02775 \, \text{mol}
$$

3. **Calcular o volume de $ \text{O}_2 $ nas CNTP:**

Nas CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 L. Portanto, o volume de $ \text{O}_2 $ é:

$$
\text{Volume de } \text{O}_2 = 0,02775 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{L/mol} \approx 0,62 \, \text{L}
$$

Portanto, o volume necessário de $ \text{O}_2 $ é aproximadamente 0,62 L.

3 - Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é ...

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