3. Grafite e diamante são formas alotrópicas do carbono cujas equações de combustão são apresentadas a seguir:

C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol
C(d) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -395.4 kJ/mol

Calcule a variação de entalpia necessária para converter 1.0 mol de grafita em diamante.

Question

3. Grafite e diamante são formas alotrópicas do carbono cujas equações de combustão são apresentadas a seguir:

C(s) + O2(g) → CO2(g)  ΔH = -393.5 kJ/mol
C(d) + O2(g) → CO2(g)  ΔH = -395.4 kJ/mol

Calcule a variação de entalpia necessária para converter 1.0 mol de grafita em diamante.

Accepted Answer

Para calcular a variação de entalpia necessária para converter 1,0 mol de grafita em diamante, podemos usar as equações de combustão fornecidas:

1. $ C_{\text{(grafita)}} + O_2 \rightarrow CO_2 $ \
   $ \Delta H = -393,5 \, \text{kJ/mol} $

2. $ C_{\text{(diamante)}} + O_2 \rightarrow CO_2 $ \
   $ \Delta H = -395,4 \, \text{kJ/mol} $

A variação de entalpia para a conversão de grafita em diamante ($ \Delta H_{\text{conversão}} $) é a diferença entre as duas reações:

$$
\Delta H_{\text{conversão}} = \Delta H_{\text{diamante}} - \Delta H_{\text{grafita}}
$$

Substituindo os valores:

$$
\Delta H_{\text{conversão}} = (-395,4) - (-393,5) = -395,4 + 393,5 = -1,9 \, \text{kJ/mol}
$$

Portanto, a variação de entalpia necessária é **-1,9 kJ/mol**.

3. Grafite e diamante são formas alotrópicas do carbono cuja...