3. (Mackenzie-SP) Nas CNPT, um mol de dióxido de nitrogênio ocupa 22,4 L (massas molares, em g/mol: $ \mathrm{N}=14 ; \mathrm{O}=16 $ ). $ \mathrm{O} $ volume ocupado por $ 322 \mathrm{~g} $ de $ \mathrm{NO}_{2} $, nas mesmas condições, é igual a:
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20/03/24

Question

3. (Mackenzie-SP) Nas CNPT, um mol de dióxido de nitrogênio ocupa 22,4 L (massas molares, em g/mol: $ \mathrm{N}=14 ; \mathrm{O}=16 $ ). $ \mathrm{O} $ volume ocupado por $ 322 \mathrm{~g} $ de $ \mathrm{NO}_{2} $, nas mesmas condições, é igual a:

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20/03/24

Accepted Answer

Para resolver este problema, vamos seguir os seguintes passos:

1. **Calcular a massa molar do $ \mathrm{NO}_{2} $**:
A fórmula molecular do dióxido de nitrogênio é $ \mathrm{NO}_{2} $, então sua massa molar é calculada somando a massa molar do nitrogênio ($ N $) com duas vezes a massa molar do oxigênio ($ O $). Dados: $ \mathrm{N}=14 \, \mathrm{g/mol} $ e $ \mathrm{O}=16 \, \mathrm{g/mol} $.

$$ \text{Massa molar do } \mathrm{NO}_{2} = 14 + 2 \times 16 = 14 + 32 = 46 \, \mathrm{g/mol} $$

2. **Determinar o número de mols de $ \mathrm{NO}_{2} $ em $ 322 \, \mathrm{g} $**:
Usamos a relação entre a massa da substância e sua massa molar para encontrar o número de mols.

$$ \text{número de mols} = \frac{\text{massa da substância}}{\text{massa molar}} $$

$$ \text{número de mols de } \mathrm{NO}_{2} = \frac{322 \, \mathrm{g}}{46 \, \mathrm{g/mol}} $$

$$ \text{número de mols de } \mathrm{NO}_{2} = 7 \, \text{mols} $$

3. **Calcular o volume ocupado por esses mols nas CNPT**:
Sabendo que 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L nas CNPT (Condições Normais de Temperatura e Pressão), podemos calcular o volume ocupado por 7 mols multiplicando o número de mols pelo volume ocupado por 1 mol.

$$ \text{Volume} = \text{número de mols} \times \text{volume ocupado por 1 mol} $$

$$ \text{Volume} = 7 \, \text{mols} \times 22,4 \, \mathrm{L/mol} $$

$$ \text{Volume} = 156,8 \, \mathrm{L} $$

Portanto, $ 322 \, \mathrm{g} $ de $ \mathrm{NO}_{2} $ ocupam $ 156,8 \, \mathrm{L} $ nas CNPT.

3. (Mackenzie-SP) Nas CNPT, um mol de dióxido de nitrogênio ocupa 22,4 L (massas molares, em g/mol: \( \mathrm{N}=14 ; \mathrm{O}=16 \) ). \( \mathrm{O} \) volume ocupado por \( 322 \mathrm{~g} \) de \( \mathrm{NO}_{2} \), nas mesmas condições, é igual a: