- (PUCRJ) O reagente de Tollens é usado em análise orgânica para diferenciar aldeídos de cetonas. O reagente é preparado com íons prata em meio amoniacal e a equação da formação do Ag(NH3)2+ é dada por
Ag2O + 2 NH4+ → 2 Ag(NH3)2+
A equação da constante de equilíbrio K da reação de formação da espécie Ag(NH3)2+ é:
a) [Ag+]²/[Ag(NH3)2+]
b) [INH3]²/[Ag(NH3)2+]
c) [Ag(NH3)2+]²/[Ag+][INH3]²
d) [Ag+]²/[Ag(NH3)2+]
e) [Ag(NH3)2+]/[Ag+][INH3]²
- (UFMG-PISM) A grande quantidade de CO2 produzida por veículos e processos industriais é responsável pelo efeito estufa. Outro efeito atribuído ao aumento da concentração de CO2 se refere à reação CO2 com a atmosfera com água do mar, que pode ser representado pelo equilíbrio a seguir, e interpretado segundo o princípio de Le Chatelier
CO2(g) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq)
Sobre as consequências do aumento da concentração de CO2 na atmosfera, assinale a alternativa CORRETA:
a) O aumento da concentração de CO2 na atmosfera está causando uma diminuição na acidez dos oceanos.
b) O aumento da concentração de CO2 na atmosfera não está afetando o equilíbrio.
c) O pH médio dos oceanos está diminuindo devido ao aumento da concentração de CO2 na atmosfera.
d) O aumento do CO2 na atmosfera está diminuindo a quantidade de bicarbonato na água do mar.
e) O aumento da concentração de CO2 na atmosfera desloca o equilíbrio para o lado esquerdo da equação química.
- (UTFPR) Em determinadas condições de temperatura e pressão existe em equilíbrio 4,0 x 10-3 mol L-1 de NO(g), 2,0 x 10-2 mol L-1 de O2 e 8,0 x 10-3 mol L-1 de NO2(g). Este sistema é representado pela equação 2 NO2(g) ⇌ 20 kcal ↔ 2 NO(g) + O2(g).
Assinale a alternativa correta:
a) O valor de Kc para este equilíbrio é de 0.1.
b) Um aumento da pressão irá deslocar o equilíbrio favorecendo a formação dos produtos.
c) A reação direta é endotérmica.
d) Nas condições apresentadas, a velocidade direta é o quadrupolo da velocidade inversa.
e) O equilíbrio é representado por Kc = [NO]²[O2]²/[NO2]².
![3. (PUCRJ) O reagente de Tollens é usado em análise orgânica para diferenciar aldeídos de cetonas. O reagente é preparado com íons prata em meio amoniacal e a equação da formação do Ag(NH3)2+ é dada por
Ag2O + 2 NH4+ → 2 Ag(NH3)2+
A equação da constante de equilíbrio K da reação de formação da espécie Ag(NH3)2+ é:
a) [Ag+]²/[Ag(NH3)2+]
b) [INH3]²/[Ag(NH3)2+]
c) [Ag(NH3)2+]²/[Ag+][INH3]²
d) [Ag+]²/[Ag(NH3)2+]
e) [Ag(NH3)2+]/[Ag+][INH3]²
4. (UFMG-PISM) A grande quantidade de CO2 produzida por veículos e processos industriais é responsável pelo efeito estufa. Outro efeito atribuído ao aumento da concentração de CO2 se refere à reação CO2 com a atmosfera com água do mar, que pode ser representado pelo equilíbrio a seguir, e interpretado segundo o princípio de Le Chatelier
CO2(g) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq)
Sobre as consequências do aumento da concentração de CO2 na atmosfera, assinale a alternativa CORRETA:
a) O aumento da concentração de CO2 na atmosfera está causando uma diminuição na acidez dos oceanos.
b) O aumento da concentração de CO2 na atmosfera não está afetando o equilíbrio.
c) O pH médio dos oceanos está diminuindo devido ao aumento da concentração de CO2 na atmosfera.
d) O aumento do CO2 na atmosfera está diminuindo a quantidade de bicarbonato na água do mar.
e) O aumento da concentração de CO2 na atmosfera desloca o equilíbrio para o lado esquerdo da equação química.
5. (UTFPR) Em determinadas condições de temperatura e pressão existe em equilíbrio 4,0 x 10-3 mol L-1 de NO(g), 2,0 x 10-2 mol L-1 de O2 e 8,0 x 10-3 mol L-1 de NO2(g). Este sistema é representado pela equação 2 NO2(g) ⇌ 20 kcal ↔ 2 NO(g) + O2(g).
Assinale a alternativa correta:
a) O valor de Kc para este equilíbrio é de 0.1.
b) Um aumento da pressão irá deslocar o equilíbrio favorecendo a formação dos produtos.
c) A reação direta é endotérmica.
d) Nas condições apresentadas, a velocidade direta é o quadrupolo da velocidade inversa.
e) O equilíbrio é representado por Kc = [NO]²[O2]²/[NO2]².](https://prod-meuguru-guruia-assets.s3.sa-east-1.amazonaws.com/XXyoWxxSFJ0rfrB-kg5pLCFIl?X-Amz-Algorithm=AWS4-HMAC-SHA256&X-Amz-Content-Sha256=UNSIGNED-PAYLOAD&X-Amz-Credential=ASIAQXTC4KK65XH7KVWN%2F20250704%2Fsa-east-1%2Fs3%2Faws4_request&X-Amz-Date=20250704T083755Z&X-Amz-Expires=900&X-Amz-Security-Token=IQoJb3JpZ2luX2VjEB8aCXNhLWVhc3QtMSJGMEQCIEVgSSwPs%2BVrToqRtDjerHQbfL8IIkgZLgedXU6LMNx4AiBEhNqzxK%2Fykz%2BfEdvnDnEgDWKrrdbshfwyWr3hkkdK9yrlAwgoEAIaDDA1MDY3MzI0MjgxMyIMddMXn%2FA2W6KefLfQKsID7blYP5C%2BKBh%2BcRnlWSwqQWvl0A99BYBB2TCvcY9mU0aKq8Jvz%2FDusf0%2BBJw7j9%2BG%2BVlOy%2BS%2BCmQEBMbH3ytEiglNbH7u8ow0U7lik0rxQrrIQOPVPjtECyGVLZwWbWSFONILPTWSzOJKSBUax1YGPZ0hPx3w7fa9omcBKxunLVURRAffLYdB90GQP2Qaks1rFofU9d2X89OjvGOhXAAq63HvJ53NdXYCk4UzRTwQLBiEaeXS6qAr5g2QdfpTVH5QqzKVRtnow3zkGtmaXgLrQXBECtizk9OTVwoki7npUV%2BT8UiUUh6U%2FtQ8Zz9hqHQDSPwU%2BtEsFr5K23dJU0RENvkG%2FZJ5JjFONStjaHNDizWopwdErloqxYFe6JaaoXbUJ2vd58WXooy7GEq8IfZq6qiMEboyaFl5jLNqpbJhlJHhnlCTiPmLOZTelMOV8XdHNVx2BQWmbeEqyupZlwq07n6W2Tq7AZ%2BMLYIbHDRbg899jDzcJswIADHU81sbicVa2vgGY1CBtTp2On4qGgmYF9Sy4JEZuEMaEUzWGkP%2FcnQxzAHsJnQ78LxMa9BUwfBUsvpWIjg7e6xRDuaMOWvdXAt0MKf8ncMGOqYBgTx5fzK4chvfIcgPw3ORFxbdfRwO5geD%2BGTz1BNIDCeyfawoF0zyUeILsClifwNdrSuncXOXoXQi80PxXpDcngVZG4yZCrilUv2FIC1dzPYZ4cg904XXpZZIXPBrzBODzCyzz%2BNyNhpWyBsF4f9RKIkh%2BbkEcgg24yuaWkwShgPsrH0ej%2Fo%2F7ctsxT3oec2eMlY5Mx5hBEKhjBk%2FaIsHu7YLIWzx6w%3D%3D&X-Amz-Signature=2edd28d25d5b4f8b2d0be2ab72db47c04642f4c51bc906d97c0db5cfd4ffee02&X-Amz-SignedHeaders=host&x-id=GetObject)
