3. Questão (0.5): Um potencial de uma célula de Daniell em determinadas concentrações de íons cobre e zinco é 0.46 V. Qual é a energia livre de Gibbs, de reação nessas condições? Dados: n = 2, F =
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Idaiane
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02/12/24

Q: 3. Questão (0.5): Um potencial de uma célula de Daniell em determinadas concentrações de íons cobre e zinco é 0.46 V. Qual é a energia livre de Gibbs, de reação nessas condições? Dados: n = 2, F =

Para calcular a energia livre de Gibbs ($ \Delta G $) de uma reação em uma célula de Daniell, utilizamos a equação: \[ \Delta G = -n \cdot F \cdot E \] onde: - $ n $ é o número de mols de elétrons transferidos na reação (dado como 2), - $ F $ é a constante de Faraday ($ 9,6485 \times 10^4 \, \text{C/mol} $), - $ E $ é o potencial da célula (dado como 0,46 V). Substituindo os valores: \[ \Delta G = -2 \cdot 9,6485 \times 10^4 \cdot 0,46 \] \[ \Delta G = -2 \cdot 44,3811 \] \[ \Delta G = -88,7622 \, \text{J/mol} \] Portanto, a energia livre de Gibbs é $-88,7622 \, \text{J/mol}$.

Question

Question image: 3. Questão (0.5): Um potencial de uma célula de Daniell em determinadas concentrações de íons cobre e zinco é 0.46 V. Qual é a energia livre de Gibbs, de reação nessas condições? Dados: n = 2, F =

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Accepted Answer

Para calcular a energia livre de Gibbs ($ \Delta G $) de uma reação em uma célula de Daniell, utilizamos a equação:

$$
\Delta G = -n \cdot F \cdot E
$$

onde:
- $ n $ é o número de mols de elétrons transferidos na reação (dado como 2),
- $ F $ é a constante de Faraday ($ 9,6485 \times 10^4 \, \text{C/mol} $),
- $ E $ é o potencial da célula (dado como 0,46 V).

Substituindo os valores:

$$
\Delta G = -2 \cdot 9,6485 \times 10^4 \cdot 0,46
$$

$$
\Delta G = -2 \cdot 44,3811
$$

$$
\Delta G = -88,7622 \, \text{J/mol}
$$

Portanto, a energia livre de Gibbs é $-88,7622 \, \text{J/mol}$.